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    15．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol CO2中含有原子数NA
    B．1 L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为NA
    C．标准状况下，11.2 L水所含分子数为0.5 NA
    D．1 mol Fe含有原子数NA

    分析 A、二氧化碳为三原子分子；
    B、求出硫酸钠的物质的量，然后根据硫酸钠中含2个钠离子来分析；
    C、标况下水为液态；
    D、铁由铁原子构成．

    解答 解：A、二氧化碳为三原子分子，故1mol二氧化碳中含3NA个原子，故A错误；
    B、溶液中的硫酸钠的物质的量n=CV=1mol/L×1L=1mol，而硫酸钠中含2个钠离子，故1mol硫酸钠中含2NA个钠离子，故B错误；
    C、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故C错误；
    D、铁由铁原子构成，故1mol铁中含有的铁原子个数N=nNA=1mol×NA/mol=NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．铝是金属元素，某同学认为铝也有一定的非金属性．能支持该观点的下列描述是（　　）
    A．氢氧化铝能溶于强碱溶液B．铝片能与盐酸反应生成氢气
    C．氯化铝溶液显酸性D．铝能发生铝热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．由黄铜矿（CuFeS2）制取铜的简单流程如图：

    下列说法正确的是（　　）
    A．由CuFeS2生成Cu2S，SO2和铁的氧化物反应中硫元素被还原
    B．熔炼过程中的主要反应为：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2
    C．铜的电解精炼过程中纯铜做阳极
    D．上述冶炼过程产生大量SO2，通常用饱和NaHSO3溶液吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．试验中，下列实验操作正确的是（　　）
    A．用试管取试剂瓶中的碳酸钠溶液时，发现取量过多，为了不浪费立即把多余的试剂倒入原试剂瓶中
    B．硝酸钡溶于水，故可将含硝酸钡的废液倒入水槽，再用水冲入下水道
    C．用蒸发的方法使氯化钠从溶液中析出，应将蒸发皿中的氯化钠溶液全部加热蒸干
    D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓注入水中，并不断搅拌

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列叙述中，不正确的是（　　）
    A．CO2能引起温室效应，是一种大气污染物
    B．硫是一种黄色晶体，不溶于水，微溶于酒精
    C．SO2能使品红溶液褪色是因为它具有漂白性
    D．NO2和SO2是主要的大气污染物，溶于水后可能形成酸雨

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学概念在逻辑上存在如下关系：

    对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．电解质与非电解质属于包含关系
    B．化合物与碱性氧化物属于包含关系
    C．单质与化合物属于交叉关系
    D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    7．对羟基苯甲酸丁酯（俗称尼泊金丁酯）可用作防腐剂，对酵母和霉菌具有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸和丁醇在浓硫酸催化作用下进行酯化反应制得．以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：

    已知：
    ①通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；
    ②D可与银氨溶液发生银镜反应；
    ③F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢原子，且峰面积之比为1：1．
    请回答下列问题：
    （1）由B生成C的化学方程式为+2Cl2$\stackrel{hv}{→}$+2HCl，该反应过程中涉及的反应类型是取代反应．
    （2）遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的G的同分异构体有9种，G在一定条件下可以发生反应生成高分子化合物，试写出该反应的化学方程式：$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O．
    （3）D的结构简式为，D与银氨溶液发生反应的化学方程式为+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$+H2O+2Ag↓+3NH3．
    （4）设计出以为原料制备G（）的合成路线：$\stackrel{CH_{3}I}{→}$$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$$\stackrel{HI}{→}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图1为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al（OH）3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线．试回答：

    （1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为1：3
    （2）B处溶液中存在的浓度最大的离子是Na+ （填离子符号）；向B处生成的溶液中通入过量的二氧化碳，可见到的现象是（用离子方程式来表示）AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3- 
    （3）铝铵矾是一种复盐，其主要化学成分为十二水硫酸铝铵NH4Al（SO4）2.12H2O，向该盐的浓溶液中逐滴加入浓NaOH溶液，将发生一系列变化，已知NH4+与AlO2-在水溶液中不能大量共存，会发生如下反应：NH4++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓+NH3↑．写出硫酸铝铵在水溶液中电离的方程式：NH4Al（SO4）2=NH4++Al3++2SO42-
    （4）在逐滴加入NaOH溶液的过程中，产生的现象有：
    ①溶液中出现白色沉淀；
    ②有刺激性气味的气体放出；
    ③白色沉淀量逐渐增多；
    ④白色沉淀完全消失：
    ⑤白色沉淀逐渐减少．
    请排出以上各种现象由先到后出现的正确顺序（用序号回答）①③②⑤④
    （5）向含有0.1mol NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，请在图2中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．“酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱．根据这一理论，下列微粒中既是酸又是碱的是（　　）
    A．HNO3B．HCO3-C．NH4+D．SO42-

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