Question

有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大。已知E、F位于同一主族；C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1 或2∶1形成化合物；CB是一种10e^- 的气态分子；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

 (1)写出下列元素的名称：B     ，E       ，F     ；

   (2)写出E在元素周期表中的位置第      周期 第       族；

(3)写出D₂A₂的电子式               ；EB₄                

(4)用电子式表示FA₂的形成过程                          ；

   (5)比较元素E和F的非金属性强弱，E的非金属性       于F（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论                               ；

(6)以上A、B、C、D中某些元素可形成的既含离子键又含非极性共价键的化合物是       ；既含离子键又含极性共价键的化合物是       。（写化学式）

 

Answer 1

(1) B氟  E硅  F 碳 （各1分）

（2）第三周期 第IVA族（各1分）

(3)   （各1分）

 (4)（2分）

（5）弱，（1分）   Na₂SiO₃ + H₂O + CO₂ === H₂SiO₃↓+ Na₂CO₃

或Na₂SiO₃ + 2H₂O + 2CO₂=== H₂SiO₃↓+ 2NaHCO₃（2分）

（6）Na₂O₂   NaOH（各1分）

解析:E的M层电子数是K层电子数的2倍，则E是硅元素，所以F是碳元素。

CB是一种10e^- 的气态分子，因此是HF，即C是氢元素，B是氟元素。C、D都能分别与A按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，所以A是氧元素，又因为核电荷数按C、F、A、B、D、E的顺序增大，所以D是钠元素，