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    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A.加入催化剂有利于合成氨的反应

    B.由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深

    C.500 ℃时比室温更有利于合成氨的反应

    D.光照新制的氯水时，溶液的 pH 逐渐减小

    【答案】D

    【解析】

    勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动；

    使用勒夏特列原理时，研究对象必须为可逆反应，否则勒夏特列原理不适用；

    催化剂只能改变反应速率，不会影响化学平衡，所以不能用勒夏特列原理解释。

    A．催化剂只能同等程度地改变正逆反应速率，对化学平衡无影响，不能用勒夏特列原理解释，故A不选；

    B．由H2、I2（g）、HI气体组成的平衡，反应前后气体体积不变，减压后平衡不动，体积增大颜色变浅，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；

    C．合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，不可用勒夏特列原理解释，故C不选；

    D. 光照新制的氯水时，2HClO2HCl＋O2↑，Cl2＋H2OHClO＋HCl，平衡正向移动，溶液的 pH 逐渐减小，可以用平衡移动原理解释，故D选；

    故选D。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气能使湿润的红色布条褪色。对于使红色布条褪色的物质，同学们的看法不一致，认为氯水中存在的几种粒子都有可能。请设计实验，得出正确结论。

    （1）提出问题：

    氯水中何种物质能使湿润的红色布条褪色？

    （2）收集资料：

    ①氯气有强氧化性

    ②氯气与水反应生成盐酸和次氯酸

    ③次氯酸有强氧化性

    （3）提出假设：

    ①__；

    ②__；

    ③___；

    ④水使红色布条褪色

    （4）验证假设：

    实验①：把红色干布条放入充满氯气的集气瓶中，布条不褪色；

    实验②：__；

    实验③：把红色布条放在水里，布条不褪色。

    （5）得出的实验结论__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3的质量分数。已知①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)；③该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L/mol，实验装置如下(量气管为碱式滴定管改装)

    实验过程：连好装置后，检验装置的气密性；称得装置D的初始质量为ag；称取bg AlN样品置于装置B的锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管中液面的初始读数为x mL(量气装置左右液面相平)。

    (1)①若先测量Al4C3质量分数，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞______，打开活塞______。

    ②当_____时，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为____________；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体体积______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    ③记录滴定管的读数为y mL，则Al4C3的质量分数为_________(用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示)。

    ④若无恒压管，对所测Al4C3质量分数的影响是______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

    (2)若先测量AlN质量分数：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量的某物质，写出AlN与过量的某物质发生反应的离子方程式为__________；反应完成后，__________(填该步应进行的操作)，最后称得装置D的质量为cg，进而测量AlN的质量分数。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法：

    ①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2s时物质A的转化率为70%

    ④2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1

    其中正确的是：

    A.①③B.①④C.②③D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。下列有关说法正确的是（ ）

    溶质

    pH

    NaF

    7.5

    Na2CO3

    11.6

    NaClO

    9.7

    NaHCO3

    8.3

    A. 同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO

    B. 水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常数为1×10-13

    C. 将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L

    D. 等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】N2与H2反应生成NH3的过程中能量变化曲线如图所示。若在一个固定容积的密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，使反应N2＋3H22NH3达到平衡，测得反应放出热量为Q1。

    填写下列空白：

    (1)Q1________92 kJ(填“＞”“＜”或“＝”)。

    (2)b曲线是________时的能量变化曲线。

    (3)上述条件下达到平衡时H2的转化率为________。

    (4)在温度体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则2Q1与Q2的关系为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环氧乙烷常用于一次性口罩生产过程中灭菌和新冠病毒的消杀，工业上常利用乙烯直接氧化法生产环氧乙烷()，发生的反应如下。

    主反应Ⅰ：2CH2=CH2(g)+O2(g)2(g) ΔH1=-210kJ·mol-1

    副反应Ⅱ：CH2=CH2(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH2=-1324kJ·mol-1

    副反应Ⅲ：2(g)+5O2(g)4CO2(g)+4H2O(g) ΔH3

    已知：环氧乙烷选择性是指乙烯进行反应Ⅰ生成环氧乙烷的优势。

    （1）ΔH3=__kJ·mol-1。

    （2）①图1是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与流速关系的图象，图中随进料气的流速加快，乙烯的转化率下降，其可能原因是__。

    ②图2是乙烯转化率、环氧乙烷选择性与压强关系的图象，图中当反应体系的压强高于2.4MPa，环氧乙烷选择性下降，其可能原因是__。

    （3）实验测得反应Ⅰ中，υ正=K正·x2(CH2=CH2)·x(O2)，υ逆=K逆·x2()，(式中x为物质的量分数；K正、K逆为速率常数，只与温度有关)。

    ①若在1L的密闭容器中充2molCH2=CH2(g)和1molO2(g)，在一定温度下只发生反应I，达到平衡时CH2=CH2的转化率为75%，则该反应平衡常数的值为__。

    ②若平衡后仅升高温度，则下列说法正确的是___。

    A.x(CH2=CH2)增大，x()减小

    B.K正与K逆的比值增大

    C.υ正减小，υ逆增大

    D.K正与K逆的比值减小

    （4）将乙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯乙醇[CH2(OH)CH2Cl]，氯乙醇进一步反应生成环氧乙烷，其电解简易装置如图所示。

    已知：CH2=CH2+H2O+Cl2→CH2(OH)CH2Cl+HCl

    ①a电极为__(选填“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为：__。

    ②b电极区域生成环氧乙烷的化学方程式为__。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是

    A.简单氢化物的稳定性：Y＞X

    B.简单离子半径：X＞W

    C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸

    D.该化合物中各元素均满足8电子稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究性学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：(不考虑溶液混合所引起的体积缩小)

    实验

    序号

    实验温度/K

    参加反应的物质

    溶液颜色褪至无色时所需时间/s

    KMnO4溶液(含硫酸)

    H2C2O4溶液

    H2O

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    c/mol·L－1

    V/mL

    A

    293

    2

    0.02

    4

    0.1

    0

    6

    B

    T1

    2

    0.02

    3

    0.1

    V1

    8

    C

    313

    2

    0.02

    V2

    0.1

    1

    t1

    (1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

    (2)C组实验中液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

    (3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。

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