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    19．现有含有少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的KNO3固体，实验流程如下图所示．

    注：KNO3固体容易受热分解
    （1）沉淀A的主要成分是BaSO4、BaCO3（填化学式）．
    （2）③进行的实验操作是过滤（填操作名称）．
    （3）③加入过量的K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；．
    （4）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸．从此溶液获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （5）实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500mL0.40mol/LKNO3溶液．
    ①称取KNO3固体的质量是20.2g．
    ②某同学转移溶液的操作如图所示，图中用到的仪器是烧杯和500mL容量瓶，该同学操作中的错误是没有用玻璃棒引流．

    分析 利用含少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，得到纯净的KNO3固体，由流程可知，①中加过量的硝酸钡，与K2SO4、K2CO3反应生成沉淀A为BaSO4、BaCO3，滤液中含KCl、硝酸钡、KNO3，②中与过量硝酸银反应生成AgCl沉淀，溶液2中含硝酸钡、硝酸银、硝酸钾，③中与过量碳酸钾反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，溶液3中含硝酸钾、碳酸钾，应加硝酸再蒸发结晶、过滤得到硝酸钾，配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到玻璃棒、烧杯、容量瓶，在转移溶液时，要用玻璃棒引流，以此来解答．

    解答 解：利用含少量KCl、K2SO4、K2CO3杂质的KNO3溶液，得到纯净的KNO3固体，由流程可知，①中加过量的硝酸钡，与K2SO4、K2CO3反应生成沉淀A为BaSO4、BaCO3，滤液中含KCl、硝酸钡、KNO3，②中与过量硝酸银反应生成AgCl沉淀，溶液2中含硝酸钡、硝酸银、硝酸钾，③中与过量碳酸钾反应生成碳酸钡、碳酸银沉淀，溶液3中含硝酸钾、碳酸钾，应加硝酸再蒸发结晶、过滤得到硝酸钾，
    （1）由上述分析可知，沉淀A中含BaSO4、BaCO3，故答案为：BaSO4；BaCO3；
    （2）③分离不溶性固体与溶液，进行的实验操作是过滤，故答案为：过滤；
    （3）③加入过量的K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+，故答案为：除去Ba2+、Ag+；
    （4）为了除去溶液3中的杂质，可向其中加入适量的稀硝酸．从此溶液获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，
    故答案为：稀硝酸；蒸发浓缩；冷却结晶；
    （5）实验室用上述实验获得的KNO3固体配制500mL0.40mol/LKNO3溶液．
    ①配制500mL0.40mol/LKNO3溶液，需要KNO3固体的质量为0.5L×0.40mol/L×101g/mol=20.2g，
    故答案为：20.2；
    ②某同学转移溶液的操作如图所示，图中用到的仪器是烧杯和 500mL容量瓶，该同学操作中的错误是在转移溶液时，没有用玻璃棒引流，
    故答案为：500mL容量瓶；没有用玻璃棒引流．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握流程中的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

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    请根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式：BAl，；   FFeCl2； HFe（OH）3；
    （2）写出反应①的离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
    写出反应⑥的离子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；
    （3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？否（填“是”或“否”）．反应的化学方程式：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．

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    （1）加入少量NaOH（s），FeCl3的水解程度增强（填“增强”“减弱”或“不变”）．
    （2）将溶液加热蒸干，并灼烧，最后得到的固体是Fe2O3（写化学式）．
    （3）FeCl3溶液中通入HCl（g），溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”），FeCl3的水解程度减弱（填“增强”“减弱”或“不变”）．
    （4）向FeCl3溶液中滴加石蕊试液，现象是溶液变红．
    （5）向FeCl3溶液中加入过量的Mg片，现象是有气泡产生．

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    11．钢铁工业是国家工业的支柱，每年钢铁生锈让国家损失大量资金，请回答钢铁腐蚀与防护过程中的有关问题．
    （1）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀．装置示意图如下：
    ①A电极对应的金属是铜（写元素名称），B电极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu；
    ②若电镀前铁、铜两片金属质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为0.08；
    ③镀层破损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因铁比铜活泼，镀层破坏后，在潮湿环境中形成原电池，铁为负极，加速铁的腐蚀．

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    8．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源
    （1）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．
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    （4）ZnO 和Al2O3的化学性质相似，写出ZnO和NaOH溶液反应的离子方程式：ZnO+2OH-=ZnO22-+H2O．

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    9．只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、NaCl、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（　　）
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