Question

(10分)(1)12.4 g Na₂X含有0.4 mol Na^＋，Na₂X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。

(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍。则X的相对原子质量为________。（用含m的代数式表示）

(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。

(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。

(5)483 g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na⁺的物质的量是        mol，SO₄^2—的物质的量是        mol，所含O原子的数目是               个。

 

Answer 1

【答案】

（10分，每空1分）(1)62g/mol  62  16  Na₂O   (2)34-m   (3)N_A

(4)108g/mol  (5)3  1.5   21N_A

【解析】考查物质的量的有关计算。

（1）12.4 g Na₂X含有0.4 mol Na^＋，则化合物的物质的量是0.2mol，所以该化合物的摩尔质量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；其相对分子质量是62，X的相对分子质量是62－23×2=16，所以X是O，则该化合物是Na₂O。

（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物H_mX的质量是等体积NH₃的2倍，则，解得M＝34，所以X原子的相对原子质量是34－m。

（3）根据M＝m/n和可知，X的相对原子质量可表示为N_A。

（4）根据质量守恒定律可知，E物质的质量是20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，所以E的摩尔质量是21.6g÷0.2mol＝108g/mol。

（5）483 g Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是483g÷322g/mol＝1.5mol，则钠离子的物质的量是3.0mol，SO₄^2－的物质的量是1.5mol。氧原子的物质的量是14×1.5mol＝21mol，原子数个数是21N_A。