Question

X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、R在周期表中的相对位置如右表所示；X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数；Z是地壳中含量最多的金属元素．

	X
			R

（1）X的最高价氧化物的电子式是    ，元素T在周期表中的位置是    ．
（2）Z和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，该反应的化学方程式为    ．
（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为    ．
（4）已知由X和R形成的液态化合物XR2的燃烧热是1075kj/mol，试写出表示其燃烧热的热化学方程式    ．

Answer 1

【答案】分析：由短周期元素，X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数，设最外层电子数为x，则有8-x=x，x=4，则X为C元素，根据在元素周期表的相对位置可知R为S元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，应为Al元素，根据X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知Y为N元素，T是Cl元素，以此解答该题．
解答：解：由短周期元素，X元素最低负化合价的绝对值等于其原子的最外层电子数，设最外层电子数为x，则有8-x=x，x=4，则X为C元素，根据在元素周期表的相对位置可知R为S元素，Z是地壳中含量最多的金属元素，应为O元素，根据X、Y、Z、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，可知Y为N元素，T是Cl元素，
（1）X的最高价氧化物为CO₂，电子式为，T是Cl元素，原子数序为17，核外有3个电子层，最外层电子数为7，则应在第三周期ⅦA族，故答案为：，第三周期ⅦA族；
（2）Z和T形成的化合物为AlCl₃，AlCl₃易水解生成Al（OH）₃和HCl，反应的方程式为：
AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl↑，故答案为：AlCl₃+3H₂OAl（OH）₃+3HCl↑；
（3）Y的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性，为NH₃，NH₃与H₂O₂发生反应的产物不污染环境，应生成N₂和H₂O，反应的方程式为2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O，
故答案为：2NH₃?H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O；
（4）由X和R形成的液态化合物为CS₂，根据燃烧热可写出反应的热化学方程式为
CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol，
故答案为：CS₂（l）+3O₂（g）=CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol；
点评：本题考查元素推断题，题目难度中等，本题注意把握原子的结构特点和位置、结构与性质的关系．