Question

一定温度下，某密闭容器中发生反应：2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）△H＞0，若15s内c（HI）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1，则下列说法正确的是（　　）

• A、15s内用H₂表示的平均反应速率为v（H₂）=0.002mol?L^-1?s^-1
• B、升高温度平衡逆向移动
• C、c（HI）由0.07mol?L^-1降到0.05mol?L^-1所需时间为10s
• D、减小反应体系的体积，化学反应速率加快

Answer 1

分析：A、计算HI的反应速率，结合反应速率之比等于化学方程式计量数之比计算分析；
B、反应是吸热反应，升温平衡正向进行；
C、若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长；
D、减小反应体系的体积，压强增大，反应速率增大，平衡不动；

解答：解：A、若15s内c（HI）由0.1mol?L^-1降到0.07mol?L^-1，v（HI）=

(0.1-0.07)mol/L

15s

=0.002mol/L?s，则v（H₂）=

1

2

v（HI）=0.001mol/L?s，故A错误；
B、反应是吸热反应，升温平衡正向进行，故B错误；
C、若c（HI）由0.1mol/L 降到0.07mol/L时，需要15s，即减少0.03mol/L需要15s；c（HI）由0.07mol/L 降到0.05mol/L时，浓度减少0.02mol/L，当速率与浓度变化成正比时，需要

0.02mol/L

0.03mol/L

×15s=10s，但浓度越小，化学反应速率越小，需要的时间就长，所以需要时间大于10s，故C错误；
D、减小反应体系的体积，压强增大，反应速率增大，反应前后气体体积不变平衡不动，故D正确；
故选D．

点评：本题考查影响化学反应速率的因素和速率计算，注意浓度越大反应速率越大是解答本题的关键，题目难度不大