加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中.在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示. ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式 . ②实验时放出气体的总体积是 mL. ③放出1/3气体所需时间为 min. ④反应放出3/4气体所需时间约为 min. ⑤A.B.C.D各点反应速率快慢的顺序为＞＞＞ . ⑥解释� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H₂O₂在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式。

②实验时放出气体的总体积是 mL。

③放出1/3气体所需时间为 min。

④反应放出3/4气体所需时间约为 min。

⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。

⑥解释反应速率变化的原因。

⑦计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）

①2H₂O₂ 2H₂O + O₂↑；（2分）

②60 mL ； ③1 min ；（各1分）

④2.5 min；（1分） ⑤D>C>B>A；（2分）

⑥随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢（2分）

⑦0.11 mol·L^－¹；（2分）

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（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略。实验中需要测量的数据是   　　        。
（3）加入0.10 mol MnO₂粉末于50 mL H₂O₂溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①实验时放出气体的总体积是           mL。
②放出1／3气体所需时间为           min。
③计算H₂O₂的初始物质的量浓度_____________。（请保留两位有效数字）
④A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_____＞____＞____＞____。
⑤ 解释④反应速率变化的原因 ___                         _____。