Question

6．某溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO₄^2-、HCO₃^-、Cl^-．
（1）当溶液中有大量OH^-存在时，则不可能有HCO₃^-存在，发生反应的离子方程式为OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-；
（2）当向溶液中加入氯化钡时，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

Answer 1

分析 （1）当溶液中有大量OH^-存在时，与氢氧根离子反应的离子不能大量共存；
（2）当向溶液中加入氯化钡时，钡离子与硫酸根离子会产生沉淀；

解答 解（1）当溶液中有大量OH^-存在时，HCO₃^-与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，在溶液中不能大量共存，发生反应的离子方程式为OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-，
故答案为：HCO₃^-；OH^-+HCO₃^-═H₂O+CO₃^2-；
（2）当向溶液中加入氯化钡时，钡离子与硫酸根离子会产生沉淀，发生反应的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，
故答案为：Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

点评 本题考查离子共存的判断，是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的颜色，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．