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    1．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答有关问题．

    （1）装置A中①的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水．利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞
    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置C（填字母，下同）；除去自来水中的Cl-等杂质，应选择装置A．
    （3）从碘水中分离出I2，应选择装置B，该分离方法的名称为萃取．

    分析 （1）由图可知仪器的名称，冷却水下进上出冷凝效果好；利用装置B分液时为使液体顺利滴下，需要打开活塞及塞子；
    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与液体分离；除去自来水中的Cl-等杂质，利用蒸馏装置；
    （3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂．

    解答 解：（1）由图可知仪器①的名称是冷凝管；进水的方向是从下口进水；利用装置B分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞，
    故答案为：冷凝管；下；先将分液漏斗上部的玻璃塞打开，再旋开分液漏斗的旋塞；
    （2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为可溶性固体与液体分离，选择过滤装置，即C装置；除去自来水中的Cl-等杂质，利用蒸馏装置，即A装置，
    故答案为：C；A；
    （3）碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则从碘水中分离出I2，利用萃取法，应选择装置B，故答案为：B；萃取．

    点评 本题考查混合物的分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法的选择及实验装置等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有效地利用现有新能源和开发新能源已受到各国的重视．
    （1）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一，天然气常和石油伴生，其主要的成分的电子式是，结构式是，能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是②．（填写编号）
    ①其一氯取代物不存在同分异构体
    ②其二氯取代物不存在同分异构体
    （2）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．   
    下列可供开发又较低经济的制氢方法是③（填写编号，多选倒扣分）
    ①电解水        ②锌和稀硫酸反应            ③光解海水
    （3）鉴别天然气和氢气的试剂最好是①③
    ①氧气   ②无水硫酸铜   ③澄清石灰水    ④碱石灰
    （4）点燃天然气前必须检验纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）已知反应A放出热量Q1kJ，焓变为△H1，反应B放出热量Q2kJ，焓变为△H2，若Q1＞Q2，则△H1＜△H2
    （2）1mol C与1mol H2O（g）反应生成1mol CO（g）和1mol H2（g），需吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H=+131.5kJ/mol；
    （3）反应A+3B=2C+2D在四种不同情况下的反应速率分别为：
    ①．v（A）=0.15mol/（L?s）  ②．v（B）=0.6mol/（L?s）
    ③．v（C）=0.4mol/（L?s）   ④．v（D）=0.45mol（L?s）
    该反应进行快慢的顺序为④＞②=③＞①
    （4）火箭发射时可用肼（N2H4）作燃料，二氧化氮作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸汽．已知：
    N2 （g）+2O2 （g）═2NO2 （g）△H=+67.7KJ?mol-1
    NH3 （g）+O2 （g）═N2 （g）+2H2O（g）△H=-534KJ?mol-1
    则1mol气体肼和NO2完全反应时的反应热△H=-567.85KJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：

    （1）甲同学配制100mL 0.5mol•L-1的氯化钠溶液．甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来C A B E F G：（填字母）
    （2）乙同学配制100mL 0.5mol•L-1的稀硫酸．
    ①若采用18mol•L-1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
    ②乙同学的如下操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是ad：
    a．准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀
    b．待溶解后立即转移到100mL容量瓶中
    C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次
    d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL．
    ③定容的正确操作是加水接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切．
    （3）丙同学：室温时，取10mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是取一片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在PH试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数．若他测得PH为2，你认为可能的原因是可能先把PH试纸湿润了（只写一条）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（　　）
    A．无法给出实验中产生H2的物质的量
    B．欲给出a的取值范围尚缺少一个条件
    C．无法认定Mg、Al合金中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值
    D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在导致反应速率加快的下列改变中，因为增大反应物中活化分子比例而使反应速率增大的是（　　）
    A．增大反应物浓度B．升高温度
    C．将固体反应物粉碎D．增大体系压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列与含氯物质有关的说法正确的是（　　）
    A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处
    B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3胶体
    C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
    D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2（标准状况），理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．（1）Al2（SO4）3的水溶液呈酸（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3
    （2）除去MgCl2溶液中的Fe3+，可向溶液中加入MgO或MgCO3
    （3）热的纯碱溶液去污能力强，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，碳酸根离子水解是吸热反应，升温促进水解，溶液碱性增强，去污效果好（用离子方程式和必要的文字说明）
    （4）Mg（OH）2固体存在如下溶解平衡：Mg（OH）2（固）?Mg2++2OH-，向体系中加入HCl或NH4Cl 有利于Mg（OH）2溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列说法中不正确的是（　　）
    A．1mol氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
    B．1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
    C．等体积、浓度均为1mol•L-1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1
    D．等物质的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子数之比为1：6，氧原子数之比为1：3

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