Question

【题目】现有如下各种说法：①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②硅晶体熔化需要克服分子间作用力 ③离子键是阳离子和阴离子的相互吸引力 ④根据电离方程式HCl═H++Cl-，判断HCl分子里存在离子键 ⑤有化学键断裂的变化属于化学变化

A．都不正确 B．①②⑤ C．②④⑤ D．①②③

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：①在水中氢、氧原子间存在氢键，氢键不属于 化学键，故错误；②硅晶体为原子晶体，只含共价键，则熔化需要克服共价键，故错误；③离子键是阳离子和阴离子的静电作用，有相互吸引和相互排斥，故错误；④HCl中只含共价键，不能利用电离判断物质中的化学键，故错误；⑤有化学键断裂的变化，不一定存在化学键的形成，如HCl溶于水电离，故错误；故选A。