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    8．类推法是一种非常重要的学习方法．下列类推中错误的是（　　）
    A．铁、铜等很多金属难溶于水，铅是一种金属，铅可能也难溶于水
    B．铁能与盐酸发生置换反应，则铝与硝酸一定能发生置换反应
    C．SO2与CO2一样，与水反应生成酸性物质，则SO2也可能与NaOH溶液反应
    D．H2、CO、CH4气体燃烧前要进行验纯，其它可燃性气体与空气混合时也可能发生爆炸

    分析 A．不活泼的金属不溶于水；
    B．硝酸具有强氧化性和金属反应不能生成氢气发生置换反应；
    C．二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物和碱反应生成盐和水；
    D．可燃性气体混有空气达到爆炸极限会发生爆炸，点燃前需要检验纯度．

    解答 解：A、一般金属都难溶于水，铅也难溶于水，故A正确；
    B、硝酸具有强氧化性，不能与铝发生置换反应生成氢气，故B错误；
    C、二氧化碳、二氧化硫都能与水反应生成酸性物质，二氧化硫可与氢氧化钠溶液反应，故C正确；
    D、可燃性气体与氧气混合在爆炸极限的范围内，点燃就会发生爆炸，点燃前需要验纯，故D正确；
    故选B

    点评 本题考查化学的一种重要学习方法--类推法，属于易错题目，注意物质性质和物质分类的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．中和滴定实验中必需用到的仪器是（　　）
    A．量筒B．玻璃棒C．试管D．锥形瓶

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．一定条件下，在密闭容器中充入1mol N2和3mol H2进行如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（　　）
    A．N2、H2完全反应生成2mol NH3B．N2、H2、NH3的浓度一定相等
    C．反应已达到化学平衡状态D．正、逆反应速率相等且等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．下列五种物质中，微粒间的作用力只存在共价键的是③ （填序号，下同）；只存在离子键的是⑤；既存在离子键又存在共价键的是④；不存在化学键的是①．
    ①Ar  ②CO2  ③SiO2  ④NaOH  ⑤K2S．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．据报道，科学家已经研制出世界上最薄的材料--碳膜片，其厚度只有一根头发的二十万分之一．如图所示，这种碳膜片状如蜂巢，是由碳原子构成的六边形单元向外延展而成．下列有关碳膜片的说法中正确的是（　　）
    A．碳膜片中每个六边形平均由两个碳原子构成
    B．碳膜片与C60是同一种物质
    C．碳膜片属于人工合成的有机化合物
    D．碳膜片在氧气中完全燃烧的产物和碳在氧气中完全燃烧的产物不同

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    13．物质A～F都是初中化学中的常见物质，其中物质A是一种酸，物质C是一种盐，它们有如图所示的转化关系．反应①为A+B=D+E，反应②为B+C=E+F
    回答下列问题：
    （1）若反应①②均为置换反应，物质E为硫酸亚铁，则D的化学式为：H2，物质A中所含阴离子的符号为S 2-，写出反应②的化学方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
    （2）若反应①②均为复分解反应，物质E为氯化钠，则A的化学式为：HCl，B的化学式可能是NaOH、Na2CO3（请填写两种不同物质类别的化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．在①蛋白质 ②油脂 ③淀粉 ④葡萄糖⑤纤维素四种物质中，水解后能生成氨基酸的是①（填序号，下同），水解后能生成高级脂肪酸和甘油的是②，遇碘水变蓝的是③，不能水解的是④，在人体中不能直接被消化吸收的是⑤．食物的酸、碱性指食物的成酸性或成碱性，是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的．例如：猪肉、面粉、蛋黄是酸性食物．我国居民形成了摄入蔬菜和水果偏少的习惯，一般尿液呈酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出实现下列反应的离子方程式
    （1）氯气与水反应Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；
    （2）Al（OH）3两性Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O；
    （3）将溴水滴加到KI溶液中，颜色加深．Br2+2I-=I2+2Br-；
    （4）过量铜粉与浓硝酸共热Cu+4H++2NO3-═Cu2++2H2O+2NO2↑、3Cu+8H++2NO3-（稀）═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．用废铜（含少量铁）和工业硫酸制备胆矾的过程如下：
    废铜→氧化铜→粗硫酸铜溶液→精硫酸铜溶液→胆矾晶体所需的试剂有：浓度大于150g/L工业H2SO4、3% H2O2溶液、CuCO3粉末、精密pH试纸．
    已知：
     离子 Cu2+ Fe2+ Fe3+
     开始沉淀时的pH 4.75.8  1.9
     完全沉淀时的pH6.7  9.03.2 
    回答下列问题：
    （1）实验室灼烧废铜所需仪器除带铁圈的铁架台、酒精灯外，还有坩埚、泥三角、坩埚钳．
    （2）检验氧化铜中是否混有单质铜的实验方法是加入稀硫酸，如有不溶于稀硫酸的红色固体，则证明氧化铜中有单质铜，反之则无．
    （3）配置100mL浓度大于150g/L工业H2SO4，需用98%的硫酸（密度为1.84g/cm3）不少于100mL．所需要的主要定量仪器有100mL容量瓶、10mL量筒．
    （4）设计由粗硫酸铜溶液制得纯净胆矾晶体的实验方案（含所需试剂与主要步骤）．
    （5）利用反应：2Cu2++4I-→2CuI↓+I2； I2+2S2O32-→2I-+S4O62-
    用标准Na2S2O3溶液滴定可以测定胆矾晶体中铜的含量．需要测定的物理量有胆矾晶体质量（m1）、标准c（Na2S2O3）溶液体积（V1）．
    测定需在pH=3～4溶液中进行．pH太大带来的影响是Cu2+沉淀；pH太小对实验的影响是Fe3+未除尽．

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