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    3．图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题：

    （1）该浓盐酸的物质的量浓度为11.8mol•L-1；
    （2）取用任意体积该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD；
    A、溶液中Cl-的数目    B、溶液的密度    C、溶质的物质的量    D、溶液的浓度
    （3）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制450mL物质的量浓度为0.4mol/L的稀盐酸，该学生需要量取16.9mL上述浓盐酸进行配制（结果保留小数点后一位）．若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若定容摇匀后发现液面低于刻度线，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低；
    （4）取100mL 0.4mol•L-1的盐酸与100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液混合，混合后的体积可近似为两溶液的体积之和，则所得溶液中Cl-的物质的量浓度为0.15mol•L-1．

    分析 （1）根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算该浓盐酸中HCl的物质的量浓度；
    （2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
    （3）根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算；根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
    （4）100mL 0.4mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量n=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液中AgNO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，两者混合后发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓，根据两者的量来分析Cl-的浓度．

    解答 解：（1）质量分数36.5%，密度为1.18g/mL的盐酸的物质的量浓度=$\frac{1000×1.18×36.5%}{36.5}$=11.8mol/L，
    故答案为：11.8；
    （2）A．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故A不选；
    B．溶液的密度与溶液的体积无关，故B选；
    C．溶液中HCl的物质的量n=CV，所以与溶液的体积有关，故C不选；
    D．溶液的浓度C=$\frac{1000ρω}{M}$，与溶液的体积无关，故D选；
    故选BD；
    （3）由于实验室无450mL容量瓶，故应选择500mL的容量瓶，配置出500mL的溶液，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，设需要浓盐酸的体积为V，则11.8mol/L×V=0.5L×0.400mol/L
    解得V=0.0169L=16.9mL；
    若用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，会导致所取的浓盐酸的体积偏小，则所配制的稀盐酸物质的量浓度偏低；摇匀后发现液面低于刻度线，是正常的，又补加水至刻度线，则所配制的稀盐酸物质的量浓度将偏低．故答案为：16.9；偏低；偏低；
    （4）100mL 0.4mol•L-1的盐酸中HCl的物质的量n=CV=0.4mol/L×0.1L=0.04mol，100mL 0.1mol•L-1的AgNO3溶液中AgNO3的物质的量n=CV=0.1mol/L×0.1L=0.01mol．
    根据两者混合后发生反应：Ag++Cl-=AgCl↓可知，HCl过量，故反应后溶液中的n（Cl-）=0.04mol-0.01mol=0.03mol，故反应后的浓度c（Cl-）=$\frac{0.03mol}{0.2L}$=0.15mol/L，故答案为：0.15mol/L．

    点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算、误差分析以及溶液混合后离子浓度的计算，属于基础型题目，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法一定正确的是（　　）
    A．其他条件不变时，增大反应的物质的量，反应速率增大，化学平衡发生移动
    B．其他条件不变时，升高温度，化学平衡向放热反应的方向移动
    C．其他条件不变时，增大压强，化学反应速率增大，化学平衡发生移动
    D．其他条件不变时，使用催化剂，化学反应速率改变，化学平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．图为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

    （1）②是C．
    （2）9种元素中非金属性最强的是F．
    （3）④⑥⑦的原子半径由小到大的顺序为O＜Al＜Na．
    （4）②③⑧的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3．
    （5）由以上某些元素组成的有机化合物，其分子式是C9H10O3，含氧官能团的名称是：羧基、醇羟基．
    （6）某化学兴趣小组为探究⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：
    ①整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
    ②用改正后的装置进行实验，实验过程如下：
    实验操作实验现象结论
    打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红
    E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化，持续通入一段时间后，CCl4层变为棕色    		⑨单质、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序是：
    ⑨单质（或Cl2）＞Br2＞Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．根据如图所示的关系：A是某常见金属．

    （1）E→F的实验现象白色沉淀迅速变为灰绿色最后变为红褐色及方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
    （2）A在高温下与某无色气体反应生成B的方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列物质中，含氢原子数目最多的是（　　）
    A．0.9 mol H2OB．0.3 mol H2SO4C．0.2 mol NH3D．0.4 mol CH4

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三种阴离子．如果每次只检验一种离子，要
    （1）先检验CO32-，加入HNO3试剂（或溶液），反应的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑；
    （2）然后检验SO42-，加入Ba（NO3）2试剂（或溶液），反应的离子方程式为；Ba2++SO42-=BaSO4↓；
    （3）最后检验Cl-，加入AgNO3 试剂（或溶液），反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力．
    （1）常用作食品防腐剂的是a；（填序号，下同）
        a、苯甲酸钠    b、味精c、柠檬黄
    （2）维生素C能使碘水褪色，说明维生素C具有c；
         a、易溶于水b、酸性      c、还原性
    （3）“中国居民平衡膳食宝塔”（如图），位于第“5”层且每天不超过25g的能量物质是b．
    a、糖类 b、油脂c、无机盐．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．（1）下列物质能导电的是①⑤⑩，属于电解质的是②④⑨，属于非电解质的是⑥⑦．
    ①水银 ②烧碱 ③大理石 ④氯化钠晶体 ⑤盐酸 ⑥氨气 ⑦蔗糖 ⑧氯气 ⑨液态氯化氢 ⑩硫酸溶液
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①碳酸钠溶液与盐酸反CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
    ③实验室制取H2的反应Zn+2H+═H2↑+Zn2+．
    （3）2mol O3和3mol O2的质量相等（填相等、不相等或无法判断）；分子数之比为2：3；含有氧原子的数目之比为1：1；在相同条件下气体的体积比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．某地新建一化工厂有一种产品属于“复盐”，含一定量结晶水．该产品可用作铁树、棕榈等花木的肥料．某化学课外兴趣小组探究该产品的组成，进行了如下的实验：

    （1）写出实验室制取C的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）写出下列变化的化学方程式：
    ②4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3；
    ③Ba（NO3）2+FeSO4=BaSO4↓+Fe（NO3）2．
    （3）若用1.96g A得到E的质量为2.33g，C在标准状况下的体积为0.224L，则A的化学式为（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O．

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