【题目】为探究SO2与Fe3+间是否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是（ ）
A.A中的反应仅体现了浓硫酸的氧化性
B.试剂a为饱和NaHCO3溶液
C.C中溶液pH降低，证明Fe3+氧化了SO2
D.检验C中的溶液含有Fe2+，证明Fe3+氧化了SO2
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【题目】如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓
溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（ ）
A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低
B.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高
C.当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高
D.当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低
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【题目】化合物H是一种除草剂，可由下列路线合成(部分反应条件略去)：
(1)B和A具有相同的实验式，分子结构中含一个六元环，核磁共振氢谱显示只有一个峰，则B的结构简式为__________，A→B的反应类型是__________。
(2)C中含氧官能团的名称是__________；ClCH2COOH的名称(系统命名)是__________。
(3)D→E所需的试剂和条件是__________。
(4)F→G的化学方程式是___________________。
(5)I是E的一种同分异构体，具有下列结构特征：①苯环上只有一个取代基；②是某种天然高分子化合物水解的产物。I的结构简式是__________。
(6)设计由乙醇制备
的合成路线__________(无机试剂任选)。
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【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）
A.由Na和Cl形成离子键的过程：
B.常温时，氨气溶于水显碱性：NH3+H2O
NH3·H2ONH4++OH-
C.FeCl3溶液中加入Fe粉，溶液变浅绿：Fe3++Fe=2Fe2+
D.电解饱和食盐水，产生黄绿色气体：2NaCl+2H2O
2NaOH+H2↑+Cl2↑
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【题目】在3.15晚会中曝光一种劣质净水机的欺骗推销手段：销售人员用如图所示“验水器”检验居民家庭自来水，接通电源后自来水产生大量深色絮状沉淀，而净化后的水再用同一个“验水器”检验，再次接通电源后水没有明显变化依然澄清透明。关于该实验下列分析正确的是（ ）
A.净化水导电能力理论上比自来水强
B.两次通电可能通过开关反转正负极
C.两次通电的阴极反应产生气体不同
D.金属电极可能采用的是铝或铁材质
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【题目】下列离子方程式正确的是
A.铁与盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑
B.氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2O
C.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Ba2+＋SO
= BaSO4↓
D.氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
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【题目】铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是（ ）
A. 正极反应为：Cu2++2e–= Cu
B. 电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu
C. 在外电路中，电子从负极流向正极
D. 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
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【题目】Cu3N具有良好的电学和光学性能，在电子工业领域、航空航天领域、国防领域、通讯领域以及光学工业等领域中，发挥着广泛的、不可替代的巨大作用。
(1)N位于周期表中第________周期________族。
(2)C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________。
(3)Cu+的电子排布式为________________________，其在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成Cu 2+和Cu，但CuO在高温下会分解成Cu2O，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成Cu2O________________________________________。
(4)在Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是________，乙醛分子中H﹣C﹣O的键角________乙醇分子中的H﹣C﹣O的键角(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)[Cu(H2O)4]2+中的两个H2O被Cl-取代有两种不同的结构，则[Cu(H2O)4]2+的结构为________形。
(6)Cu3N的晶胞结构如图，N3﹣的配位数为________，Cu+半径为a pm，N3﹣半径为bpm，Cu3N的密度________________g/cm3。(阿伏加德罗为常数用NA表示)(1pm＝10﹣10 cm)
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【题目】AlN新型材料应用前景广泛，其制备与性质研究成为热点。
相关数据如下：
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 与N2反应温度/℃ | 相应化合物分解温度/℃ |
Al | 660 | 2467 | ＞800 | AlN：＞2000 （＞1400升华） AlCl3：（＞181升华） |
Mg | 649 | 1090 | ＞300 | Mg3N2：＞800 |
(1)AlN的制备。
① 化学气相沉积法。
Ⅰ.一定温度下，以AlCl3气体和NH3为原料制备AlN，反应的化学方程式是____________________。
Ⅱ.上述反应适宜的温度范围是______℃（填字母）。
a.75~100 b.600~1100 c.2000~2300
② 铝粉直接氮化法。
Al与N2可直接化合为AlN固体，AlN能将Al包裹，反应难以继续进行。控制温度，在Al粉中均匀掺入适量Mg粉，可使Al几乎全部转化为AlN固体。该过程发生的反应有：__________________、_________和2Al + N2 
2AlN。
③碳热还原法。
以Al2O3、C（石墨）和N2为原料，在高温下制备AlN。
已知：ⅰ. 2Al2O3(s) 4Al(g) + 3O2(g) H 1 =＋3351 kJ·mol-1
ⅱ. 2C(石墨，s) + O2(g) = 2CO(g) H 2 =－221 kJ·mol-1
ⅲ. 2Al(g) + N2(g) = 2AlN(s) H 3 =－318 kJ·mol-1
运用平衡移动原理分析反应ⅱ对反应ⅰ的可能影响：______________________________________。
(2)AlN的性质。AlN粉末可发生水解。相同条件下，不同粒径的AlN粉末水解时溶液pH的变化如图所示。
① AlN粉末水解的化学方程式是____________________________________。
② 解释t1-t2时间内两条曲线差异的可能原因：_______________________________。
(3)AlN含量检测。向a g AlN样品中加入足量浓NaOH溶液，然后通入水蒸气将NH3全部蒸出，将NH3用过量的v1 mL c1 mol·L-1 H2SO4溶液吸收完全，剩余的H2SO4用v2 mL c2 mol·L-1 NaOH溶液恰好中和，则样品中AlN的质量分数是________________________________。
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