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    (16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

    (1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.
    ①C的电子式为_______________.
    ②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.
    (2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.
    ①C中所含化学键的类型是____________.
    ②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.
    (3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).
     
    ①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.
    ②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1.
    （1）①（2分）  ② 2NO + 2CO2CO2 + N2（2分）
    （2）①离子键、共价键（2分） ② 2OH- + CO2 = CO32- + H2O （2分）
    （3）① Na2CO3、NaOH (2分)   c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)>c(CO32-) (2分) 
    ② 44.8 (2分)       2.5 (2分)
    （1）若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则A是氨气，所以D是氧气，B是NO，则C是氮气，电子式为。由于E有毒，所以E是CO。NO具有氧化性，能氧化CO，生成CO2和氮气，方程式为2NO + 2CO2CO2 + N2。
    (2)若A是淡黄色化合物,则A是过氧化钠；常温下D是无色气体,所以D是CO2，则B是碳酸钠；C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子，则C是氢氧化钠，含有离子键、共价键。E是氢氧化钙或氢氧化钡等。CO2和氢氧化钠反应的方程式为2OH- + CO2 = CO32- + H2O。
    （3）（3）①由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，方程式为Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl、NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O=CO2↑。所以根据图像可知所得溶液中含有氢氧化钠，即O点溶液中所含溶质的化学式为Na2CO3、NaOH；a点溶液恰好是碳酸氢钠，由于水解程度大于电离程度，溶液显碱性，所以离子浓度大小关系是c(Na+)＞c(Cl-)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)>c(CO32-)。
    ②根据图像可知，生成CO2是2mol，则所得溶液中含有碳酸钠是2mol，所以消耗CO2是2mol，标准状况下的体积是44.8L；最终生成氯化钠是5mol，所以根据原子守恒可知，氢氧化钠是5mol，浓度是2.5mol/L。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （15分）下图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种食盐中常用的添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）。

    (1)B、I代表的物质化学式分别为         、         
    (2)写出反应①②的离子方程式：
    ①                                               
    ②                                               
    (3)选出实验室保存C单质的注意事项         (A．无色瓶  B．棕色瓶  C．橡胶塞 D．玻璃塞)，除此之外还采取了什么特殊保存方法：                 
    (4)已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为                （用化学式表示）
    (5)A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：                                                        

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）下图中A~J均代表无机物或其水溶液，其中B、D、G是单质，B是地壳中含量最高的金属元素，G是气体，D是应用最广泛的金属。根据图示回答问题：

    （1）反应②的化学方程式是                                          ；
    （2）J与氢碘酸反应的离子方程式是                                     ；
    （3）要使溶液F中的一种金属元素全部以沉淀的形式析出，最适宜加入的反应物是         （填化学式）；I→F的离子方程式为                         。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：
    （1）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体。则A转化为B反应的化学方程式为——————————————。             
    （2）若D是具有氧化性的单质，A属于短周期主族金属单质，则C中阴阳离子个数比为 ------   。
    （3）若D是常见过渡金属，欲将反应B+D→C设计成原电池，正极材料可以采用------ ，
    正极的电极反应式为 ——————            。
    （4）若D是一种常见的温室气体：A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子。则B转化为C的离子方程式为———         。
    （5）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为 ————               。
    （6）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为———   。
    （7）若A、B、C均能使湿润的pH试纸变红，且相同条件下颜色依次加深，任写一个工业上采用氨水吸收B时，水溶液中发生的氧化还原反应的方程式 —-。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去，常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体．A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。  H可用作工业上冶炼金属的还原剂．请按要求填空：

    (1)写出下列物质的化学式：
    A：________；B：________；C：________.
    (2)写出F＋B―→I的化学方程式_______________________________    ．
    (3)写出G和I的浓溶液反应的化学方程式______________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有A、B、C、D、E、X、Y和M等物质，它们均为纯净物在一定条件下，可发生下列转化，其中X、Y为常见双原子气体单质，其中X为有色气体，B为常见金属单质，质软。E为由两种常见元素（按原子个数1:1）组成的液体，A为黑色化合物，上述各步转化中只写出其中一种生成物，其它生成物没有写出（也有可能反应只有一种生成物）。试回答：
     
    （1）写出化学式，X                   ， E                  ；
    （2）写出离子方程：
    A→X                                 ；
    C→D                               。
    （3）A＋E反应的化学方程式为：                            ；

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）甲、乙是两种常见短周期元素的单质，其有关化合物的性质如图所示，其中C为白色沉淀，D为气体．

    （1）若D为酸性气体，则元素符号：甲_______________乙_______________；
    A与水反应的化学方程式为____________________________________________．
    （2）若D为碱性气体，则元素名称：甲_______________乙_______________；
    A与水反应的化学方程式为____________________________________________．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素R的原子核外最外层电子数为5，R元素可能形成钠盐的化学式是
    ①NaRO ②Na2RO2 ③NaRO2 ④Na2RO3 ⑤NaRO3 ⑥Na3RO4 
    ⑦ NaH2RO4 ⑧Na2HRO4
    A．①③④⑤⑦ B．③⑤⑥⑦⑧C．②⑤⑥⑦⑧ D．①②④⑥⑧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）有原子序数依次增大的A，B，C，D，E五种短周期元素，它们可两两组成；甲、乙、丙、丁四种化合物，各化合物中原子个数比关系如下表：
     
    		甲
    		乙
    		丙
    		丁
    化合物中各元素原子个数比
    		A:C=1:1
    		B:A=1:2
    		D:E=1:3
    		B:E=1:4
    其中A，B两种原子的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多两个；在周期表中，C是E的邻族元素，化学性质活泼；D和E位于同一周期，且D和E的原子序数之和为30
    （1）试写出各元素的元素符号：A     ，B    ，C     ，D     ，E    。
    （2）E元素在周期表中位置     ，它的最简单离子的结构示意图为：       。
    （3）化合物丁的空间构型为     ，其分子电子式为            。
    （4）E溶液显酸性的离子方程式为：                             。

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