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    将过量的CO2分别通入：①CaCl2溶液  ②Na2SiO3溶液  ③Ca（ClO）2溶液  ④饱和Na2CO3溶液  ⑤NaAlO2溶液．最终有沉淀生成的是（　　）
    A、②④⑤B、②③⑤
    C、②⑤D、①②③④⑤
    考点：钠的重要化合物,氯、溴、碘及其化合物的综合应用,镁、铝的重要化合物
    专题：元素及其化合物
    分析：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应；
    ②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓；
    ③过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中发生反应：2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO；
    ④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小；
    ⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠．
    解答： 解：①碳酸比盐酸弱，CO2与CaCl2溶液不会反应，无沉淀生成，故①错误；
    ②碳酸比硅酸强，过量的CO2与Na2SiO3溶液反应：2CO2+Na2SiO3+2H2O═2NaHCO3+H2SiO3↓，产生硅酸沉淀，故②正确；
    ③过量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中发生反应：2CO2+Ca（ClO）2+2H2O═Ca（HCO3）2+2HClO，无沉淀生成，故③错误；
    ④过量的CO2通入饱和Na2CO3溶液中发生反应：Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3↓，因为碳酸氢钠溶解度比碳酸钠小，所以有NaHCO3晶体析出，故④正确；
    ⑤NaAlO2溶液通入过量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氢氧化铝强，所以生成氢氧化铝白色沉淀和碳酸氢钠，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3↓+NaHCO3，故⑤正确；
    故选：A．
    点评：本题考查了元素及其化合物的性质等，比较基础，注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、强电解质一定易溶于水，弱电解质都难溶于水
    B、NaHCO3的热稳定性和溶解度均大于Na2CO3
    C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成
    D、Fe与S混合加热生成FeS2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反应放热）起始时，n（H2）=a mol，n（I2）=b mol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格．
    编号反应条件反应速率
    （1）升高温度
     
    （2）加入催化剂
     
    （3）再充入a mol H2
     
    （4）将容器容积扩大为原来2倍
     
     
    （5）通入b mol Ne（g）
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验操作的说法正确的是（　　）
    A、用10mL量筒量取8.10mL稀盐酸
    B、用pH计测得某溶液的pH为2.2
    C、用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
    D、可用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl．利用反应A：4HCl+O2 
     CuO/CuCl2 
    .
    400℃
    2Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用．已知：Ⅰ．反应A中，4mol HCl被氧化，放出116kJ的热量．Ⅱ．拆开1mol o-o键需吸收498kJ的热量，拆开1mol Cl-Cl键需吸．收243kJ的热量．则断开1molH-O键与断开1molH-Cl键所需能量相差为（　　）
    A、16kJB、24kJ
    C、32kJD、48kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、把100 mL 3 mol?L-1的H2SO4溶液跟100 mL H2O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol?L-1
    B、把200 mL 3 mol?L-1的BaCl2溶液跟100 mL 3 mol?L-1的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl-）仍然是 3 mol?L-1
    C、把100 g 20%的NaCl溶液跟100 g H2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
    D、把100 mL 20%的NaOH溶液跟100 mL H2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善我们的生活．
    ①在原子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，说明合金的熔点比其各成分金属的熔点
     
    ．（选填“高”或“低”）
    ②石英玻璃纤维又称光导纤维，其主要成分和NaOH溶液反应的离子方程式为
     
    ．有机玻璃受热时会软化，易于加工成型．有机玻璃是一种
     
    材料（选填“橡胶”或“纤维”或“塑料”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A、已知N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，在该反应中，当有3NA电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变变为△H=46.2kJ/mol
    B、1 L 0.1mol?L-1碳酸钠溶液的阴离子总数等于0.1 NA
    C、室温下pH=13的NaOH溶液中含有的OH-0.1 NA
    D、浓度分别为1 mol?L-1和 0.5mol?L-1的CH3COOH和CH3COONa 混合液共1L，含CH3COOH 和 CH3COO-共1.5 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填空题：
    （1）淀粉的化学式是
     
    ；玻璃、陶瓷、水泥一定含
     
    元素．造成赤潮的主要元素
    是
     
    ；油脂在体内水解后的产物是
     
    和高级脂肪酸．
    （2）常见的塑料有两类，一类是
     
    塑料，如聚乙烯，一类是
     
    塑料，如酚醛树脂等．
    硫化后的橡胶适合制造汽车轮胎，加入
     
    可增强轮胎的耐磨性．
    （3）在“棉花、尼龙、黏胶纤维、蚕丝”这四中纤维中，属于天然纤维的是
     
    ；属于
    人造纤维的是
     
    ；属于合成纤维的是
     
    ．
    （4）药品标签上应贴有“OTC”或“R”符号，①“OTC”它表示
     
    ，②“R”表示
     
    ，
    氢氧化铝和碳酸氢钠都可用作抗胃酸药．写出：
    ③氢氧化铝与胃酸作用的离子方程式：
     
    ；
    ④碳酸氢钠与胃酸作用的
     
    方程式：
     
    ．
    （5）一个体重50kg的健康人，体内约含有2g铁，这2g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在．正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe2+的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的Fe3+还原成Fe2+，有利于人体吸收．
    ①往KMnO4溶液中滴入维生素C溶液，KMnO4溶液褪色说明维生素C具有
     
     性，
    ②人体长期缺乏维生素C会引起
     
     病，
    ③市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸的作用下转化成亚铁盐．此反应的离子方程式为
     

    （6）我国城市为了减少燃煤造成的大气污染，对民用燃料的煤作了多方面的改进．
    ①绿色能源是人类的理想能源不会造成环境污染，下列能源不属于绿色能源的是
     

    A．氢能源     B．太阳能      C．风能      D．石油
    ②为了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脱硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：FeS2+14FeCl3+8H2O═2FeSO4+13FeCl2+16HCl  该反应中的氧化剂是
     
    ；
    为了充分利用Fe2+并减少酸（HCl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成FeCl3．请写出这一过程中有关的离子方程式：
     
    、
     
    ．

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