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    升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（ ）
    A．增加活化分子百分数
    B．降低活化分子的能量
    C．活化分子能量明显增加
    D．降低反应所需的能量
    【答案】分析：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，化学反应速率加快．
    解答：解：升高温度增大活化分子百分数，活化分子数目增大，分子之间的有效碰撞增大，化学反应速率加快．
    故选A．
    点评：本题考查温度对反应速率的影响、有效碰撞理论等，比较基础，会利用有效碰撞理论分析理解外界条件对反应速率的影响．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

     工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H2 (g)CH3OH(g)。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     

    （2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=           。                                           

    （3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是                                         。

    （4）适宜的催化剂能       （选填序号）。

    a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率  d.提高反应物的转化率

    （5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有       （选填序号）。

    a. 升高温度    b. 使用催化剂    c.再充入2mol H2

     

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    科目：高中化学 来源：2010年上海市宝山、静安、杨浦、青浦四区高考模拟考试 题型：填空题

     工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO (g)+2H2 (g)CH3OH (g)。

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     

     


    （1）该反应的平衡常数表达式为：K=                     

    （2）图1是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示的平均反应速率v(CO）=            。                                           

    （3）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化。该反应是        （填“吸热”或“放热”）反应，反应的热化学方程式是                                          。

    （4）适宜的催化剂能       （选填序号）。

    a.改变反应的热效应 b.降低生产能耗 c.加快反应速率  d.提高反应物的转化率

    （5）恒容条件下，下列措施中能使n (CH3OH)/n (CO)增大的有        （选填序号）。

    a. 升高温度    b. 使用催化剂    c.再充入2mol H2

     

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