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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．水分子间存在氢键，所以水常温下以液态存在并且化学性质非常稳定
    B．常温、常压下以液态存在的物质一定都是由分子构成，因此该液体一般无法导电
    C．硫酸钾在熔融状态下离子键被削弱，形成定向移动的离子，从而导电
    D．冰醋酸晶体溶于水的过程中即破坏了分子间作用力，也破坏了部分分子内作用力

    分析 A．氢键与水的稳定性无关；
    B、常温、常压下汞是液态是汞离子和自由电子构成，液态的汞能导电；
    C．硫酸钾含离子键；
    D、冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，电离产生醋酸根离子和氢离子破坏共价键．

    解答 解：A．氢键影响水的沸点高低，与水的稳定性无关，影响稳定性的因素是共价键，故A错误；
    B、常温、常压下汞是液态是汞离子和自由电子构成，液态的汞能导电，所以并不是都是由分子构成，也能导电，故B错误；
    C、硫酸钾含离子键，由离子构成，则熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性，故C正确；
    D、冰醋酸晶体溶于水的过程中破坏了分子间作用力，电离产生醋酸根离子和氢离子破坏共价键，而不是破坏分子内作用力，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学键及晶体类型，为高频考点，把握不同晶体及作用力、晶体性质为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的实质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机   酸常共存在一起，其结构简式如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体
    B．两种酸含有的官能团完全相同
    C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应
    D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．加入H+能产生无色无味气体的溶液：OH-、K+、I-、SO32-
    B．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．0.1 mol•L-1NH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D．在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．标准状况下，2.24L HCl气体溶于100g水中，溶液密度为ρ g/mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（　　）
    A．1 mol/LB．$\frac{100ρ}{103•65}$ mol/L
    C．$\frac{ρ}{103.65}$ mol/LD．$\frac{0.1ρ}{103•65}$ mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关说法正确的是（　　）
    A．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热等于57.3kJ
    B．在一密闭容器中发生反应2SO2+O2?2SO3，增大压强，平衡正向移动，K增大
    C．2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1
    D．向稀硫酸中加入少量硫酸铜可提高锌与稀硫酸反应生成氢气的速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列鉴别物质的方法能达到目的是（　　）
    A．用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和FeCl2溶液
    B．.用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
    C．.用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
    D．.用淀粉溶液鉴别加碘盐和未加碘盐

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列各组离子一定能大量共存的是（　　）
    A．在含有大量Al3+的无色溶液中：Ca2+、Na+、Cl-、HCO3-
    B．在含有大量H+的溶液中：Na+、K+、CO32-、NO3-
    C．在强酸的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．在滴加石蕊显蓝色的溶液中：K+、Ca2+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．“低碳循环”引起各国的高度重视，已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气，合成气有广泛应用．试回答下列问题：
    （1）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
    FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）△H＞0．
    已知在1100°C时，该反应的化学平衡常数K=0.263．
    ①温度升高，平衡移动后达到新平衡，此时平衡常数值增大（填“增大”“减小”“不变”）；
    ②1100°C时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol•L-1，c（CO）=0.1mol•L-1，则在这种情况下，该反应这一时刻向右进行（填“左”或“右”）．
    （2）目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），△H=-49.0KJmol-1，某温度下，向体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．
    ①反应开始至平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=0.225mol•（L•min）-1，CO2的转化率为75%．
    该温度下上述反应的平衡常数K=$\frac{16}{3}$．
    ②反应达到平衡后，下列能使$\frac{{c（C{H_3}OH）}}{{c（C{O_2}）}}$的值增大的措施是bd填符号
    a．升高温度    b．再充入H2 c．再充入CO2 d．将H2O（g）从体系中分离    e．充入He（g）
    ③新型高效的甲醇CH3OH燃料电池采用Pt为电极材料，两个电极上分别通入CH3OH和O2，KOH溶液为电解质，是写出上述电池负极的电极反应式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．若电池工作一段时间后，消耗标准状况下的氧气11.2L，则该过程转移电子2mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
    A．糖类和蛋白质是人体必需的营养物质，是高分子化合物
    B．从海水中提取物质都要通过化学反应才能实现
    C．自来水厂用聚合氯化铝（PAC）净水，也可以用ClO2代替
    D．古代利用明矾溶液的酸性清除青铜镜表面的锈斑

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