Question

能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）

• A、Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O
• B、铝粉与NaOH的D₂O溶液反应：2Al+2OH^-+2D₂O═2AlO₂^-+H₂↑+2D₂↑
• C、5.6g Fe与200mL 2.0 mol/L HNO₃溶液充分反应：3Fe+2NO₃^-+8H⁺═3Fe²⁺+2NO↑+4H₂O
• D、三氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体Fe³⁺+3H₂O

  △   .

  Fe（OH）₃↓+3H⁺

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．铁离子具有氧化性，能够与碘离子之间发生氧化还原反应；
B．铝与氢氧化钠溶液的反应实质是铝与水反应生成氢氧化铝和氢气，生成的氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，生成的氢气中的氢元素完全来自D₂O；
C．计算出铁和硝酸的物质的量，然后判断过量情况及反应产物，再判断离子方程式正误；
D．反应生成的是氢氧化铁胶体，不能使用沉淀符号．

解答： 解：A．Fe₂O₃溶于过量氢碘酸溶液中，反应生成亚铁离子、碘单质和水，反应的离子方程式为：Fe₂O₃+6H⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂+3H₂O，故A正确；
B．铝粉与NaOH的D₂O溶液反应，生成的氢气中的氢元素完全来自重水，即氢气完全为D₂，正确的离子方程式为：2Al+2OH^-+3D₂O═2AlO₂^-+3D₂↑+H₂O，故B错误；
C.5.6g Fe的物质的量为0.1mol，200mL 2.0 mol/L HNO₃溶液中含有硝酸的物质的量为0.4mol，铁与硝酸的物质的量之比为：0.1mol：0.4mol=1：4，硝酸过量，充分反应后恰好生成铁离子，正确的离子方程式为：Fe+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+NO↑+2H₂O，故C错误；
D．氯化铁浓溶液滴入沸水中，制取氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体不能用沉淀符号，正确的离子方程式为：Fe³⁺+3H₂O

△   .

Fe（OH）₃（胶体）+3H⁺，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了离子方程式的正误判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等；选项C为难点、易错点，注意根据反应物的量正确判断反应物．