如右图所示.试管中盛装的是红棕色气体.当倒扣在盛有水的水槽中时.试管内水面上升.但不能充满试管.当向试管内鼓入一定量氧气后.可以观察到试管中水柱继续上升.经过多次重复后.试管内完全被水充满.对原来试管中盛装的气体判断不正确的是A．可能是空气与NO2的混合气体B．可能是O2与NO2的混合气体C．可能是NO与NO2的混合气体D．可能是NO2一种气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如右图所示，试管中盛装的是红棕色气体（可能是混合物），当倒扣在盛有水的水槽中时，试管内水面上升，但不能充满试管，当向试管内鼓入一定量氧气后，可以观察到试管中水柱继续上升，经过多次重复后，试管内完全被水充满，对原来试管中盛装的气体判断不正确的是（）

A．可能是空气与NO₂的混合气体

B．可能是O₂与NO₂的混合气体

C．可能是NO与NO₂的混合气体

D．可能是NO₂一种气体

因为空气中的N₂不溶于水，通常情况下，也不与O₂和水发生反应，最后肯定剩余在试管中，这样试管内就不可能完全被水充满。

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（4分）以下是实验室制取氯气的装置，在图中饱和食盐水的作用是，
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在MnO₂+ 4HCl（浓）

MnCl₂+ Cl₂↑+ 2H₂O反应中，被氧化的HCl与参加反应的HCl质量关系是

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B．后者是前者的3倍

C．前者是后者的1/2

D．前者是后者的1/4

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实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：?

若产生的氯气的物质的量为0.5 mol。试计算：?
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（2）参加反应的HCl的物质的量。?
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量。

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电子工业使用的印刷线路板，是在敷有铜膜的塑料板上以涂料保护所需的线路，然后用FeCl₃的溶液与未受保护的铜膜反应以去掉铜，腐蚀后的废液中含有大量的Cu²⁺。为了回收这一部分Cu²⁺并制成硫酸铜晶体（CuSO₄·5H₂O），常用如下步骤：
①向废液中加过量的铁屑，搅拌，静置；②滤出固体物质；③将滤出的固体物质加热煅烧；④把煅烧后的物质放在硫酸中溶解；⑤调节溶液的pH在3.4—4之间，使Fe（OH）₃沉淀完全，过滤；⑥浓缩滤液，析出晶体；⑦将过滤得到的晶体溶解，再结晶。
（1）上述③步操作所得煅烧产物成分是_______________。
A.CuO B.CuO和FeO C.CuO和Fe₂O₃D.CuO和Fe₃O₄
（2）上述第⑤步操作中，调节溶液的pH宜加入的物质是_______________。
A.氧化铜粉末 B.NaOH溶液 C.稀氨水 D.Na₂CO₃
（3）上述第⑥步操作中，用浓缩滤液而不用蒸干溶液的主要原因是_______________。
A.蒸干所得到的物质可能含有无水硫酸铜
B.温度升高CuSO₄溶解度增大
C.温度升高Cu²⁺被还原为Cu
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下列离子方程式正确的是

A．用氯气作为水的消毒剂： Cl₂＋H₂O = 2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

B．用食醋清除热水瓶胆里的水垢：2H^＋＋CaCO₃＝Ca²^＋＋H₂O＋CO₂↑

C．胃药里含氢氧化铝能降低胃酸：Al(OH)₃＋3H^＋＝Al³^＋＋3H₂O

D．工业制烧碱： 2Cl^－+ 2H₂O = Cl₂↑+H₂↑+ 2OH^－

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（　　）

A．AlCl₃

B．CuCl₂