Question

20．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

• A． 氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl₂
• B． 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-
• C． 向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H⁺
• D． 向FeCl₂溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HCl

Answer 1

分析 溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色．

解答 解：溶液中存在平衡Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
A．只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，故A正确；
B．溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl^-，故B正确；
C．向氯水中加入NaHCO₃粉末，有气泡产生，说明溶液呈酸性即氯水中含有H⁺，故C正确；
D．溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HCl，故D错误，
故选D．

点评 本题考查氯水的性质，难度不大，侧重对基础知识的考查，需要学生熟练掌握基础知识．