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    下列4种微粒中，半径由大到小顺序排列的是 (    )

       

    A．①＞②＞③＞④                            B．③＞④＞①＞②

    C．③＞①＞②＞④                            D．①＞②＞④＞③

    C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）把外层电子排布与氩原子的电子排布相同的两种阳离子和两种阴离子依其离子半径由小到大顺序排列为
    Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
    Ca2+＜K+＜Cl-＜S2-
    ．这四种离子间形成离子化合物依其式量由小到大的顺序排列为
    CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
    CaS＜KCl＜K2S＜CaCl2
    ．
    （2）A+、B-、C、D四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个．溶液中的A+和B-在加热时相互反应可转化为C和D．则A+的电子式为
    ，B-的电子式为
    ．
    （3）4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成
    22
    22
    g D218O，这些D218O分子中含
    10
    10
    mol 质子，含
    12
    12
    mol中子，
    （4）在下列化合物中：H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：
    ①只由非金属组成的离子化合物是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，
    ②只有极性共价键的共价化合物是
    CO2
    CO2
    ，
    ③只含有非极性共价键的是
    I2
    I2
    ，
    ④既有离子键又有非极性键的化合物是
    Na2O2
    Na2O2
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～D是原子序数在20以内的元素，其性质或结构信息如下表
    元素 A B C D
    性质或
    结构信息    		 其单质和化合物的焰色均为黄色 其氢化物的水溶液能腐蚀玻璃 其单质在空气中体积含量最多 地壳中含量最多的金属元素
    请根据表中的信息回答下列问题：
    （1）A离子的结构示意图
    ，B原子的电子式
    ，C的单质的电子式为
    ．
    （2）和B的氢化物所含电子数相同的4种微粒有
    H2O
    H2O
    ，
    NH3
    NH3
    ，
    CH4
    CH4
    ，
    OH-
    OH-
    ．
    （3）C的气态氢化物的水化物的电离方程式：
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-
    ．
    （4）对应离子半径大小比较：A
    ＞
    ＞
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?湖北模拟）X、Y、Z、M、N、K是由短周期元素构成的微粒，其中X、Y、Z是阳离子，M、N是中性分子，K是阴离子，它们具有下列结构特点和性质：
    ①它们核外电子总数都相同；                
    ②N溶于M中，滴入酚酞，溶液变红；
    ③X和N都由A、C两元素组成，X和Y核内质子数相等；
    ④Y和K都由A、B两元素组成，Y核内质子总数比K多两个；
    ⑤Z为单核离子，且离子半径是与其具有相同电子层结构离子中半径最小的．
    根据以上信息，请回答下列问题：
    （1）Y的化学式为
    H3O+
    H3O+
    ，X的电子式为
    ．
    （2）试比较M和N的稳定性：M
    ＞
    ＞
    N（填“＞”、“＜”、“=”）
    （3）检验X的方法是
    用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    用试管取含X的溶液少量，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
    ．
    （4）由A、B、C三种元素组成的物质中，属于离子化合物的有
    NH4NO3等
    NH4NO3等
    ，属于共价化合物的有
    HNO3等
    HNO3等
    （各任写一种物质的化学式）
    （5）上述六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加入0.1mol/L氢氧化钠溶液，随着氢氧化钠溶液的加入，产生沉淀的关系如图，则该复盐的化学式为
    （NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
    （NH4）3Al（SO4）3或3（NH4）2SO4﹒Al2（SO4）3
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
    （1）W在元素周期表中的位置：
     
    ，工业上生产W单质的离子方程式为：
     
    ．
    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C是由上述四种元素的两种组成的一种含有非极性键的离子化合物，则C的电子式为
     
    ．
    （4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-、N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式．
     
    +
     
    +
     
    ═
     
    +
     
    +
     
    +
     
    H2O．

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