下列所示实验合理的是( )
A.图1用于证明非金属性强弱
B.图2用于制备少量氧气
C.图3用于配制100 mL一定浓度硫酸溶液
D.图4用于制备并收集少量NO2气体
科目:高中化学 来源: 题型:
已知卤代烃可以和钠发生反应。例如溴乙烷与钠发生反应为2CH3CH2Br+2Na—→CH3CH2CH2CH3+2NaBr,下列所给化合物中与钠反应不可能生成环丁烷的是
( )
A.CH3CH2CH2CH2Br B.CH2BrCH2Br
C.CH2Br2 D.CH2BrCH2CH2CH2Br
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知在一个1 L的密闭容器中放入4 mol N2O5气体后会发生如下两种反应:①N2O5(g)N2O3(g)+O2(g);②N2O3(g)N2O(g)+O2(g)。在某温度下达到平衡后c(O2)=4.4 mol·L-1,c(N2O3)=1.6 mol·L-1。求反应中N2O5的分解率。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列有关有机化合物的组成、性质的说法,正确的是( )
A.天然气、液化石油气的成分相同
B.葡萄糖、淀粉和乙酸乙酯在一定条件下都能发生水解反应
C.淀粉、蛋白质均属于高分子化合物,而油脂不属于高分子化合物
D.石油的裂解是化学变化,而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
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科目:高中化学 来源: 题型:
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线:
制备苯乙酸的装置示意图如下(加热和夹持装置等略):
已知:苯乙酸的熔点为76.5 ℃,微溶于冷水,溶于乙醇。
回答下列问题:
(1)在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时,加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________。
(2)将a中的溶液加热至100 ℃,缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中,然后升温到130 ℃继续反应。在装置中,仪器b的作用是__________;仪器c的名称是__________,其作用是_______________________________。
反应结束后加适量冷水,再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是________。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是________(填选项字母)。
A.分液漏斗 B.漏斗
C.烧杯 D.直形冷凝管
E.玻璃棒
(3)提纯粗苯乙酸的方法是________,最终得到44 g纯品,则苯乙酸的产率是________。
(4)用CuCl2·2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀,并多次用蒸馏水洗涤沉淀,判断沉淀洗干净的实验操作和现象是______________。
(5)将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中,充分溶解后,加入Cu(OH)2搅拌30 min,过滤,滤液静置一段时间,析出苯乙酸铜晶体,混合溶剂中乙醇的作用是
___________________________________________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知HI水溶液中含有碘离子,下列关于HI的分类和性质预测你认为不合理的是 ( )
A.属于酸类,可能与一些盐发生反应
B.是常见的还原剂,可以被还原成碘单质
C.是电解质,水溶液可以导电
D.属于化合物,受热时可能分解
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科目:高中化学 来源: 题型:
兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如图所示:
(1)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是 ;
A.Na2SO3溶液与HNO3 B.Na2SO3固体与浓硫酸
C.固体硫在纯氧中燃烧 D.碳与热浓H2SO4
装置C的作用是
(3)写出SO2气体通入A中的离子反应方程式___________________________________;
(4)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,
取A中的溶液,分成两份,并设计了如下实验:
方案①:往第一份试液中加入Ba(NO3)2溶液,出现白色的沉淀
方案②:往第二份试液加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红
上述方案不合理的是 ,原因是 ;
(5)能表明I−的还原性弱于SO2的现象是 。
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科目:高中化学 来源: 题型:
已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1
CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-890 kJ·mol-1
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3 695 kJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1∶1 B.1∶3
C.1∶4 D.2∶3
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