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【题目】实验是化学的基础。下列说法正确的是

A. 过氧化钠、氯水、浓硝酸通常都要密封保存于棕色试剂瓶中

B. 盛溴的试剂瓶里加少量水以减少溴的挥发

C. 钾、钠、白磷都应保存在水中

D. 做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后用稀硫酸洗涤后再使用

【答案】B

【解析】

试题过氧化钠受热稳定,只要密封保存就可以了,不必放在棕色试剂瓶中,A错误;为防溴挥发,通常加少量水液封液溴,B正确;钾、钠能与水反应,很明显不能保存在水中,白磷通常保存在水中,C错误;做焰色反应实验时所用铂丝,每次用完后用稀盐酸洗涤后再使用,不用稀硫酸洗涤的原因是硫酸盐一般受热不挥发,影响下次实验,D错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,下列物质的水溶液,其pH小于7的是

A. Na2CO3 B. NH4NO3 C. Na2SO4 D. KNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】使1mol乙烯与氯气完全发生加成反应,然后使该加成反应的产物与氯气在光照条件下发生取代反应,则取代反应过程中消耗氯气的总物质的量最多为( )

A.3molB.4molC.5molD.6mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(2016·新课标全国卷Ⅰ)元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)Cr(OH)4(绿色)Cr2O72(橙红色)CrO42(黄色)等形式存在,Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体,回答下列问题:

1Cr3+Al3+的化学性质相似。在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_________

2CrO42Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下,初始浓度为1.0 molL1Na2CrO4溶液中c(Cr2O72)c(H+)的变化如图所示。

用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________

由图可知,溶液酸性增大,CrO42的平衡转化率__________(增大”“减小不变”)。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为__________

升高温度,溶液中CrO42的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__0(大于”“小于等于”)

3在化学分析中采用K2CrO4为指示剂,以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl,利用Ag+CrO42生成砖红色沉淀,指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol·L1)时,溶液中c(Ag+)_______ molL1,此时溶液中c(CrO42)等于__________ molL1(已知Ag2CrO4AgClKsp分别为2.0×10122.0×1010)

4+6价铬的化合物毒性较大,常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+,该反应的离子方程式为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验探究是化学学科的重要特征。

.根据下列装置图,回答有关问题:

(1)a仪器的名称是________

(2)如用装置A制取氧气,其反应的化学方程式为_______________________________;如用装置B制取氧气,往长颈漏斗中倒入的液体药品是__________;如用装置D收集氧气,则验满的方法是_____________________________

(3)小明用装置F做硫在氧气中燃烧的实验,该改进实验最大优点是________________

.粗盐提纯中得到的精盐常还含有可溶性杂质(假设只有CaCl2一种),为得到更纯净的氯化钠,同学们做了如下处理:

(1)操作b的名称是_________

(2)步骤①加入过量的Na2CO3溶液的目的是________________

(3)步骤②反应的化学方程式:___________________________

(4)如何证明经过步骤②后过量的Na2CO3已除尽?_________________________(写出实验操作、现象、结论)。

(5)若不考虑损耗,经过上述处理得到的精盐质量_______(填大于”、“小于等于)原精盐质量,原因是__________________________________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中,不正确的是

A. 铝热反应是放热反应

B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属

C. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁

D. 实验现象为火星四溅,漏斗下方有红热熔融物流出

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列操作中,能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是

A. 向水中加入NaHSO4 B. 向水中加入CuSO4

C. 向水中加入Na2CO3 D. 将水加热到100℃,使pH=6

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下,在下列溶液中可能大量共存的离子组是

A. pH=0的溶液:Fe2+Mg2+NO3-SO42-

B. 由水电离出的c(H+)=1×10-13 mol/L的溶液:Al3+K+SO42-Cl-

C. c (OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+SO42-NO3-HCO3-

D. 滴加KSCN变红色的溶液:Na+K+Al3+CO32-

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】①9.8gH2SO4的物质的量为_____mol,约含有_____个H2SO4分子。

②标准状况下,22.4LH2的质量为______g。

③将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后NaCl溶液的物质的量浓度为__________mol/L。

④摩尔质量的符号为_______,单位是__________(符号)。

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