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    16．下列变化过程，属于放热反应的是（　　）
    A．水结为冰B．酸碱中和
    C．浓硫酸加水稀释D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl反应

    分析 常见的放热反应有：所有的物质燃烧；所有金属与酸或与水；所有中和反应；绝大多数化合反应；铝热反应；
    常见的吸热反应有：绝大数分解反应；个别的化合反应（如C和CO2）；工业制水煤气；碳、一氧化碳、氢气还原金属氧化物；某些复分解（如铵盐和强碱）．

    解答 解：A．水结冰是物理过程，故A错误；
    B．酸碱中和是放热反应，故B正确；
    C．浓硫酸稀释是物理变化，故C错误；
    D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查化学反应中能量变化，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．《本草经集注》中记载了区别硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是运用了硝石的（　　）
    A．焰色反应B．氧化性C．还原性D．不稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某同学用含少量硫酸铁的硫酸钠固体，制取芒硝（Na2SO4•10H2O），操作流程图如图所示，请回答下列问题：

    （1）操作 I的名称是溶解；操作 III所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗．
    （2）试剂A为氢氧化钠；试剂B为硫酸，加入试剂B的目的是除去操作 II中加入过量的NaOH，实验中加入适量试剂B的实验方案为在滴加硫酸的过程中，不断用pH试纸（或pH计）测定溶液的pH至刚好为7．
    （3）操作 V的步骤依次是c b a（用编号填入）
    a．过滤           b．冷却         c．蒸发浓缩         d．蒸发至接近蒸干．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列有关物质的分离说法正确的是（　　）
    A．检查是否漏水是滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器使用的第一步操作
    B．碘水中加CCl4振荡静置后，上层为紫色，下层几乎为无色
    C．可用加热法分离NH4Cl（s）和I2（s）
    D．蒸馏、分馏和干馏都是利用组分沸点不同而分离的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在一定条件下的反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0达到平衡，下列变化既能加快反应速率又能使平衡向正反应方向移动的是（　　）
    A．升温B．减压C．加压D．加催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
    弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3
    电离平衡常数（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
    K2=5.6×l0-11
    根据上述已知数据，回答下列问题：
    （1）三种酸（CH3COOH、HCN、H2CO3）的酸性由强到弱的顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN
    （2）等物质的量的三种算的正盐（CH3COONa、NaCN、Na2CO3），其pH由大到小的顺序是Na2CO3溶液＞NaCN溶液＞CH3COONa溶液．
    （3）常温下，体积为10ml pH=2的CH3COOH溶液与HCN溶液分别加蒸馏水稀释至1000mL，稀释后溶液的pH，前者＞后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）用电离方程式表示NaCN溶液显碱性的原因CN-+H2O?HCN+OH-，其溶液中离子浓度由大到小的关系是c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．“绿色化学”的主要内容之一是使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是
    （　　）
    A．制CuSO4：Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．制CuSO4：2Cu+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2CuO；CuO+H2SO4（稀）═CuSO4+H2O
    C．制Cu（NO3）2：Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    D．制Cu（NO3）2：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列解释事实的方程式正确的是（　　）
    A．在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2═Na2O2
    B．向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH-═Al（OH）3
    C．将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$  Fe2O3+3H2↑
    D．Al2O3 粉末溶于 NaOH 溶液中：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．短周期元素Q、W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如表格所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是（　　）
      X Y  
     Z   WQ 
    A．离子半径的大小顺序为r（Q-）＞r（W2-）＞r（Z3+）＞r（Y2-）
    B．X、Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键
    C．Y氢化物的沸点比W氢化物的沸点高
    D．X、Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应

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