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    （20分）某化学课外活动小组以铝屑、稀H2SO4、NaOH溶液为主要原料欲制备Al(OH)3沉淀，设计了如下三种方案，见下表。阅读下表并回答下列问题：

    途径

    生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol

    消耗H+

    消耗OH－

    1．Al→Al3+→Al(OH)3

     

     

    2．Al→AlO→Al(OH)3

     

     

    3．

     

     

    （1）填写上表中空格并从节约原料的角度来分析，你认为应选择方案_________最为合理。

    （2）本实验要用到NaOH溶液。某学生用已知质量y(g)的表面皿，准确称取（g）NaOH固体。他在托盘天平的右盘上放入（+ y）(g)砝码，在左盘的表面皿中加入NaOH固体，这时指针偏向右边，如图所示，下面他的操作应该是_________        使            。

    （3）若称取的(g)NaOH刚好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液过程示意图中有错误的是（填操作序号）______________。

    （4）阅读下列制备Al(OH)3实验步骤，填写空白：

    ①在烧杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量铝屑。给溶液稍加热。其作用是：__________________________用蒸馏水把铝屑冲洗干净。称量铝屑的质量为m1(g)。

    ②在盛有适量稀H2SO4的烧杯B中应放入___________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑，充分搅拌使铝屑反应完全。

    ③在盛有适量浓NaOH溶液的烧杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）质量的铝屑充分搅拌使铝屑反应完全。

    ④将烧杯B和烧杯C中的溶液混和观察到的现象是：_______________________________，反应的离子方程式是：___________________________

    （5）过滤时某学生操作如图，请用文字说明图中错误的是：

    _____________________                                                                                                                                                                                                。

    （6）把沉淀转移到烧杯中，用蒸馏水洗涤三次再过滤，再洗涤、

    干燥得Al(OH)3固体质量为m2(g)计算本实验Al(OH)3的产率是_________________   

     

    【答案】

     

    （1）

    途径

    生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物质的量/mol

    消耗H+

    消耗OH－

    1

    3

    3

    2

    1

    1

    3

    3/4

    3/4

     

     

     

     

     

     

    方案3（每空1分，共7分）

    （2）继续加入样品  指针指在标尺的中间（2分）    （3）①③④⑤  （2分）

    （4）①除去铝粉表面的Al2O3；②；③  （共3分）④生成白色絮状沉淀  3AlO     4Al(OH)3↓（共2分）（5）玻璃棒下端应该低于滤纸边缘；漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁.（共2分）

    （6）   （2分）

    【解析】（1）根据方程式2Al＋6H＋=2Al3＋3H2↑、Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓、↓2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑、Al2－＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓、3AlO     4Al(OH)3↓，即可计算出消耗的氢离子或OH－的物质的量。根据消耗的原料分析，方案3是最好的。

    （2）指针偏向右边，说明样品的质量还不到g，所以应该继续加入样品，使指针指在标尺的中间。

    （3）考查物质的量浓度溶液的配制，溶解应该在烧杯中进行，①不正确。转移使，胶头滴管的下端应该放在刻度线的下面，③不正确。④不正确，因为没有洗涤，⑤不正确，定容时应该平视，

    答案选①③④⑤。

    （4）①铝片表面含有氧化铝，需要氢氧化钠除去。

    ②根据3AlO     4Al(OH)3↓可知，生成铝离子的消耗的铝，和生成AlO2－消耗的铝质量之比是1︰3的，所以B中应放入的铝。

    ③根据②可知C中放入的铝。

    ④铝离子和AlO2－反应生成氢氧化铝沉淀。方程式为3AlO     4Al(OH)3↓。

    （5）根据装置图可知，有2处错误，分别是玻璃棒下端应该低于滤纸边缘；漏斗颈没有（或应该）靠在烧杯内壁。

    （6）m1g理论上可生成氢氧化铝是，所以产率是。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?青岛一模）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.8℃）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．

    请回答下列问题：
    （1）操作①的名称为
    溶解
    溶解
    、
    过滤
    过滤
    ；
    （2）操作②中用到氯气，请写出实验室制取氯气反应的离子方程式
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ；
    （3）向含碘单质的水溶液中加入CCl4 振荡、静置后，观察到的现象是
    溶液分层，上层为水层接近无色；下层为CCl4层呈紫红色
    溶液分层，上层为水层接近无色；下层为CCl4层呈紫红色
    ；
    （4）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是
    打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．
    打开分液漏斗的玻璃塞（或将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈的小口），再转动打开活塞，使下层液体缓慢流下后，关闭活塞，将上层液体从上口倒出．
    ；
    （5）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶外，还需要
    带铁圈的铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管
    带铁圈的铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管
    ，实验中温度计水银球所处位置为
    蒸馏烧瓶支管口处
    蒸馏烧瓶支管口处
    ，锥形瓶中收集到物质的名称为
    四氯化碳
    四氯化碳
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Ⅰ．某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示．
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    请回答下列问题：
    （1）操作②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）操作③为萃取，为什么可以用CCl4作为萃取剂？
     
    ．
    （3）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图实验装置中存在的错误之处：①
     
    ；②
     
    ； ③
     
    ．
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    （4）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
     
    ．
    Ⅱ．FeSO4?7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室为了测定某补血剂中铁元素的含量需要450ml 0.01mol/L的高锰酸钾溶液，配制高锰酸钾溶液时所用的仪器有天平、烧杯、胶头滴管及
     
    ；用高锰酸钾溶液进行滴定时，标准高锰钾溶液应该放在
     
    （填“酸式”或“碱式”）滴定管中．假如该实验用标准来滴定待测液，在滴定过程中常会因操作不正确而引起误差，下列操作中可以引起所测铁元素含量偏高的是
     
    （用字母填写）．
    A．锥形瓶用待测液润洗
    B．锥形瓶洗净后还留有蒸馏水
    C．盛装标准液的滴定管洗净后未用标准润洗直接进行装液滴定
    D．盛装高锰酸钾溶液的滴定管在滴定前读数正确，滴定后俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产必须遵循科学原理．请根据下列工艺生产流程回答问题．
    （1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
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    则：操作①的名称是
     
    ，操作③使用的试剂（写化学式）
     
    ．操作②中发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如图所示：
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    ①上述流程中生成Mg（OH）2沉淀的离子方程式为
     
    ．Mg（OH）2沉淀和盐酸反应的离子方程式为
     
    ．
    ②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
    溶解时：
     
    ；过滤时：
     
    ；蒸发时：
     
    ．
    ③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”．请你完成电解饱和食盐水的化学方程式
     
    NaCl+
     
    H2O
     电解 
    .
     
     
    NaOH+H2↑+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。

    （1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

    则：操作①的名称是         ，操作③使用的试剂（写化学式）         。操作② 中发生反应的离子方程式为                 。

    （2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

    ①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为　　　           　　　。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为                      。

    ②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：

    溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。

    ③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式 （  ）NaCl+（  ）H2O（  ）NaOH+H2↑+（  ）（  ）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省三明市普通高中高一上学期联合命题考试化学试卷 题型：实验题

    （13分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
    （1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：

    则：操作①的名称是         ，操作③使用的试剂（写化学式）         。操作②中发生反应的离子方程式为                 。
    （2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：

    ①上述流程中生成Mg(OH)2沉淀的离子方程式为　　　          　　　。Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为                      。
    ②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
    溶解时：____________；过滤时：____________；蒸发时：______________。
    ③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你完成电解饱和食盐水的化学方程式（ ）NaCl+（ ）H2O  （ ）NaOH+H2↑+（ ）（ ）。

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