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化学与科学、生产、生活、社会密切相关,下列说法不正确的是(  )
A、PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,PM2.5比胶体粒子小,因其比表面积大,故可吸附重金属离子,入肺后对人体产生很大的危害
B、硫酸工业中,从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化,进一步吸收后,二氧化硫的含量很少,可直接排放到空气中
C、以NO和NO2为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因
D、高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”
考点:常见的生活环境的污染及治理,二氧化硫的污染及治理
专题:化学应用
分析:A.胶体微粒的直径为10-9~10-7米,PM2.5是指环境空气中空气动力学当量直径≤2.5μm的颗粒物;
B.二氧化硫是一种有毒物质,不能直接排放到空气中;
C.氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾;
D.根据光导纤维的主要成分是二氧化硅以及二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,生成硅酸钠和水分析;
解答: 解:A.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,2.5微米为:2.5×10-6米,胶体微粒的直径为10-9~10-7米,PM2.5比胶体粒子大,故A错误;
B.硫酸工业中,从吸收塔上部导出的气体再次通入接触室进行二次氧化,进一步吸收后,二氧化硫的含量很少,但不能直接排放到空气中,常用氨水吸收SO2,故B错误;
C.以NO和NO2为主的氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,故C正确;
D.二氧化硅能用于制光导纤维、二氧化硅能与氢氧化钠溶液反应,生成硅酸钠和水,所以光导纤维遇强碱会“断路”,故D正确;
故选AB.
点评:本题考查化学与科学、生产、生活、社会密切相关知识,为高频考点,有利于培养学习的良好的科学素养,提高学习的积极性,题目难度不大,注意PM2.5、二氧化硅能用于制光导纤维为高频考点.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

下列各组结构和性质对比正确的是(  )
A、第一电离能Li<Na
B、电负性O<N
C、粒子半径F->Mg2+
D、酸性H2SO3>HNO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀,再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出,则这种溶液中(  )
A、一定含有SO42-
B、一定含有Ag+
C、一定不含CO32-
D、可能含有SO42-或Ag+

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科目:高中化学 来源: 题型:

将15.6g Na2O2与5.4g Al同时放入一定量的水中,充分溶解后得到200mL溶液,再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L,若反应过程中溶液体积不变,则下列说法正确的是(  )
A、最终得到的溶液中:C(Na+)=C(Cl-)+C(OH-
B、反应过程中得到标准状况下气体的体积为7.84L
C、最终得到C(Na+)=1.5mol/L
D、最终得到沉淀为Al(OH)3,质量是7.8g

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科目:高中化学 来源: 题型:

能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH42SO4四种溶液区分开(必要时可加热)的一种试剂是(  )
A、氢氧化钡B、氯化钡
C、硝酸钡D、氢氧化钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤.
(1)某温度下,2SO2(g)+O2(g)?2S03(g)△H3=mkJ/mol,平衡常数(K)的大小与温度
(T)的关系如图中曲线所示,则m
 
0(填“>”“=”或“<”);b点时v(正)
 
v(逆)(填“<”、“=”或“>”).反应的焓变(△H)将
 
(填“增大”、“减小”或“不变”).

(2)若反应物起始的物质的量相同,下列关系图不正确的是
 
(填序号).

(3)某硫酸厂利用SO2尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾(FeS04?7H2O),反应中作还原剂的物质是
 

(4)将反应后的混合气体用氨水吸收可得到(NH4)2SO3和(NH42SO4两种化工原料.
①对于(NH42SO3溶液,某同学写出了如下的正确关系式:
2[c(SO2-3)十c(HSO-3)+c(H2SO3)]=c(NH+4)+c(NH3?H2O)
请分析该同学的依据是
 

②在(NH4)2SO4溶液中存在:NH+4+H2O?NH3?H2O+H+,则该反应常温下的平衡常数K=
 
(已知:常温下,NH3?H2O的电离平衡常数K=1.7×10-5
(5)三氧化硫吸收后所得的硫酸常用来制备BaSO4作X射线透视时的内服造影剂,胃酸很强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释)
 
.万一误服了少量BaCO4,应尽快用大量0.5mol/LNa2SO4溶液给患者洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为mol/L(已知25℃时,Ksp(BaSO4)=1×l0-10,Ksp(BaCO3)=1×10-9).

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科目:高中化学 来源: 题型:

常温下,下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是(  )
A、MnO2CuO    FeO
B、Na2CO3CaCO3     K2CO3
C、AgNO3KNO3  Na2CO3
D、(NH42SO4    K2SO4     NH4Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol.请根据下表所列数据判断,错误的是(  )
元素I1I2I3I4
X496456269129543
Y5781817274511575
A、元素X的常见化合价是+1
B、元素Y是ⅢA族元素
C、元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D、若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

为了研究碳酸钙与稀盐酸反应的反应速率,一位同学通过实验测定反应中生成的CO2气体体积随反应时间变化的情况,绘制曲线.请分析讨论以下问题.
(1)碳酸钙与稀盐酸的反应是放热反应,这是由于反应物的总能量
 
(填“大于”或“小于”)生成物的总能量.
(2)在0~t1、t1~t2、t2~t3、t3~t4各相同的时间段里,收集到气体最多的是
 
时间段.反应速率最大的是
 
时间段,反应速率最小的是
 
时间段.
(3)t1~t2时间段里影响反应速率的主要外界因素是
 
、t2~t3时间段里影响反应速率的主要外界因素是
 
(填“温度”或“浓度”或“压强”或“催化剂”)(提醒:多填不得分)

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