Question

【题目】室温下，向0.01 mol·L-1 的醋酸溶液中滴入pH=7 的醋酸铵溶液，溶液pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如图所示。下列分析正确的是

A. a 点，pH = 2

B. b 点，c(CH3COO-) > c(NH4+)

C. c 点，pH 可能大于 7

D. ac 段，溶液pH 增大是CH3COOH 受醋酸铵的影响而不再电离

Answer 1

【答案】B

【解析】A、由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，故0.01mol/L的醋酸溶液中氢离子浓度小于0.01mol/L，则pH大于2，即a点的pH大于2，故A错误；B、由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即b点溶液中的c(H+)＞c(OH-)，根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＞c(NH4+)，故B正确；C、由于所得的溶液为CH3COOH和CH3COONH4的混合溶液，而CH3COONH4水解显中性，CH3COOH电离显酸性，故混合溶液的pH一直小于7，即c点溶液的pH也一定小于7，故C错误；D、在ab段，溶液的pH增大很快，这是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，向0.01molL-1的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵溶液，导致c(CH3COO-)增大，则醋酸的电离平衡左移，故溶液中的c(H+)减小，则溶液的pH增大；而在bc段，溶液的pH变化不明显，是由于加入的醋酸铵溶液导致溶液体积增大，故溶液中的c(H+)减小，则pH变大，但变大的很缓慢，即ac段溶液的pH增大不只是醋酸的电离被抑制的原因，故D错误；故选B。