Question

【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液

（1）若实验中大约要使用245mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体______g。

（2）从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器是（填字母）：____。

Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示。

（1）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：_____。

（2）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。

①请填写下表中的空白：

温度 实验 次数	起始温度t1/℃			终止温度 t2/℃	温度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.1	_____
2	27.0	27.4	27.2	31.3
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似认为0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。则中和热△H=___（取小数点后一位）。

③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）________。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

Answer 1

【答案】5.0 a b e 4.0 -53.5 kJ/mol a c d

【解析】

Ⅰ．（1）要使用245mL NaOH溶液，应使用250mL容量瓶，根据该体积进行计算；

（2）NaOH固体具有一定的腐蚀性且易潮解，应在烧杯中称量，称量时选择托盘天平，取用药品时还需使用药匙；

Ⅱ．（1）根据中和热的定义书写热化学方程式；

（2）①由表格中的数据可知，第2组数据误差较大，去掉该组数据后求平均值进行计算；

起始温度t1的平均值为=26.1℃，终止温度t2的平均值为=30.1℃，因而温度差为30.1-26.1=4.0℃；

②根据△H==进行计算；

③a. 实验的成功与否与热量损失的多少密不可分；

b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数，测量得溶液体积偏大；

c. 分次加入液体，热量损失过多，尽量一次性倒入；

d. 温度计上粘有的氢氧化钠与硫酸反应，使硫酸的起始温度偏高。

Ⅰ．（1）要使用245mL NaOH溶液，应使用250mL容量瓶，需要称量NaOH固体的质量m=cVM=0.50mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g；

（2）NaOH固体具有一定的腐蚀性且易潮解，应在烧杯中称量，称量时选择托盘天平，取用药品时还需使用药匙，故选择abe；

Ⅱ．（1）根据中和热的定义得热化学方程式为: ；

（2）①起始温度t1的平均值为=26.1℃，终止温度t2的平均值为=30.1℃，因而温度差为30.1-26.1=4.0℃；

②△H=== = -53.5 kJ/mol

②③a. 实验的成功与否与热量损失的多少密不可分；

b. 量取NaOH溶液的体积时仰视读数，测量得溶液体积偏大，放出的热量偏高；

c. 分次加入液体，热量损失过多，尽量一次性倒入；

d. 温度计上粘有的氢氧化钠与硫酸反应，使硫酸的起始温度偏高；

故答案选acd。