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    Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元素形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：

    (1)写出相应元素符号，A        B        C         E      

    (2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液溶液呈红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为：                              。

    (3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为                                。

    Ⅱ(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。

    试回答下列问题

    (1)G的化学式为：                                  

    (2)写出下列反应的化学方程式

    ①                                  

    ②                                   

     

    【答案】

    【解析】略

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。

    ①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

    请回答：

    （1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。

    （2）F单质的化学式是________。

    （3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

     

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    科目：高中化学 来源：2009—2010学年广州市七区联考高一化学下学期期末监测 题型：填空题

    （本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。
    ①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。
    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。
    请回答：
    （1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。
    （2）F单质的化学式是________。
    （3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖北宜昌金东方学校高二上学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：
    阳离子：Na＋、Al3＋、NH4+；      阴离子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－
    为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）

    (1) Y、Z的化学式分别为：Y              ；Z                
    (2)写出指定反应的离子方程式：
    ①加热条件下，C与过量B反应：                                            
    ②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                   
    (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)
                                                                 
    (4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：
                                                        

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    科目：高中化学 来源：2013届湖北宜昌金东方学校高二上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

     (10分）有A、B、C、D四种离子化合物，组成它们的离子分别为：

    阳离子：Na＋、Al3＋、NH4+；       阴离子：OH－、NO3－、CO32－、HSO4－

    为鉴别四种化合物，某学生分别取少量固体配成溶液，编号为A、B、C、D进行实验。实验过程和记录如下图所示（无关物质已略去）

    (1) Y、Z的化学式分别为：Y               ；Z                

    (2)写出指定反应的离子方程式：

    ①加热条件下，C与过量B反应：                                            

    ②D溶液显弱碱性的原因是(用离子方程式表示)                                    

    (3)等物质的量浓度的A、B、C、D溶液pH由大到小的顺序是(用化学式表示)

                                                                 

    (4)若B、C的稀溶液混合后(不加热)溶液呈中性，则溶液中离子浓度从大到小的顺序是：

                                                         

     

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    （本题共10分）有A、B、C、D、E、F六种元素。

    ①A、B、C是金属元素，位于同一周期，原子核外都有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C。

    ②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体。

    ③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体。

    请回答：

    （1）B位于周期表中第________周期______族，C的原子结构示意图是________。

    （2）F单质的化学式是________。

    （3）在上述六种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的物质是_____，酸性最强的物质是________，气态氢化物最稳定的是________。

     

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