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    【题目】已知碳碳单键可以绕键轴自由旋转，结构简式为如下所示的烃，下列说法中正确的是（ ）

    A.分子中至少有9个碳原子处于同一平面内
    B.分子中至少有10个碳原子处于同一平面内
    C.分子中至少有11个碳原子处于同一平面内
    D.该烃属于苯的同系物

    【答案】C
    【解析】要判断A、B、C三个选项的正确与否，必须弄清题给分子的空间结构。题给分子看起来比较复杂，若能从苯的空间结构特征入手分析就比较容易理解。分析这一分子的空间结构时易受题给结构简式的迷惑，若将题给分子表示为 就容易将“一个苯环必定有12个原子共平面”的特征推广到题给分子中。以分子中左边的苯环为中心分析，这个苯环上的6个碳原子、直接连在这个苯环上的2个甲基中的碳原子、另一个苯环中在虚线上的3个碳原子，共有11个碳原子必定在同一平面上。
    故答案为：C本题是对有机物结构中原子共平面的考查，此题中判断碳原子共平面应结合甲烷的正四面体、苯环的平面型，以及单键的自由旋转进行分析。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上采用高温活性炭催化CO与C12合成光气（COCl2））。

    （1）COCl2 中的原子最外层都达到 8电子稳定结构，光气分子的电子式为_____。

    （2）工业上利用天然气（CH4）与CO2 进行高温重整制备CO的反应为：CH4（g）+CO2（g）＝2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247.3 kJ/mol。已知：C—H、C≡O、H—H键的键能依次为413 kJ·mol－1、1076 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1，则 C＝O键的键能为____kJ·mol－1。

    （3）光气为窒息性毒剂，极易水解生成氯化氢，泄露后可用水雾吸收，化学方程式为：_______。

    （4）某温度下，在2L恒容密闭容器中充入 2 mol CO（g）、2 mol Cl2（g）和适量的活性炭，发生反应：Cl2（g）＋CO（g）COCl2（g） ΔH＝－108 kJ·mol－1，测得在混合气中COCl2的体积分数φ(COCl2)和时间t 的关系如图曲线Ⅰ所示。

    ①下列情况不能表明该反应达到平衡状态的是_______（填字母标号）。

    A．CO的体积分数不改变

    B．Cl2的消耗速率与COCl2的生成速率相等

    C．体系中不改变

    D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

    ②按曲线Ⅰ，平衡常数K＝____。A点时，向容器中加入等物质的量CO和Cl2，再次达到平衡时，光气的体积分数会 ______（填“增大”、 “减小”或“不变”。

    ③曲线Ⅱ相对曲线Ⅰ改变的条件可能是_______（填字母标号）。

    A．恒容通入惰性气体 B．通入 CO

    C．增大压强 D．升高温度

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. HS－的水解方程式为：HS－+ H2OH3O++S2－

    B. CH3COOH 溶液加水稀释后，溶液中的值减小

    C. 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

    D. 100℃时，pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2 molL－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素a、b、c、d、e为前20号主族元素，原子序数依次增大。b元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为2:3；c的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成一种盐；a与b、c均可以形成电子总数为10的分子；d元素的氧化物能使品红溶液褪色，且加热后品红颜色复原；e原子是前20号主族元素中原子半径最大的。请回答：

    （1）e元素在周期表中的位置_______________。

    （2）bd2的电子式_______________；e2d的电子式_______________；ca3的空间构型_______________。

    （3）e的最高价氧化物的水化物所含化学键类型为______________、_______________，晶体类型为_______________。其溶液与b的最高价氧化物反应的离子方程式为____________________________。

    （4）在常温常压下，1g b的最简单气态氢化物完全燃烧放出的热量约为56kJ，写出该反应的热化学方程式_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于下列各装置图的叙述中，正确的是

    A. 若采用装置①铝件镀银，则c极为铝件，d极为纯银，电解质溶液为AgNO3溶液

    B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，SO42－移向锌电极

    C. 装置③中X若为四氯化碳，用于吸收氨气或氯化氢，会引起倒吸

    D. 装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（题文）乙酸乙酯用途广泛，在食品中可作为香料原料，现利用如下方法制备和提纯。

    Ⅰ、制备

    在试管a中先加入3mLCH3CH2OH，边摇动边缓缓加入2mL浓H2SO4并充分摇匀，冷却后再加入2mLCH3CO18OH，充分混合后将试管固定在铁架台上，在试管b中加入7mL饱和碳酸钠溶液。连接好装置。用酒精灯对试管a加热，当观察到试管b中有明显现象时停止加热。

    （1）该装置有一处错误，请指出__________________________。

    （2）试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式（标记出18O的位置）______________________________。

    （3）加入浓H2SO4的作用是______________________________。

    II、提纯：

    （1）操作1需用到_____________（填仪器名称），上层液体从该仪器的_________分离出来（填“上口”或“下口”）。

    （2）请根据乙酸乙酯的性质选择合适的干燥剂__________。

    a.氯化钙 b.碱石灰 c.硫酸铜

    （3）试管b中混合液体在振荡过程中有气泡产生，该反应的化学方程式为_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以锌片和铜片为电极，以稀硫酸为电解质溶液的原电池中，当导线中通过2mol电子时，下列说法正确的是（ ）
    A.锌片溶解了1mol，铜片上析出1mol氢气
    B.锌片发生还原反应
    C.正极附近的SO42﹣离子浓度逐渐增大
    D.电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焰火让国庆70周年联欢会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关。下列说法不正确的是

    A.观察K2SO4的焰色应透过蓝色的钴玻璃

    B.Na与NaCl在灼烧时火焰颜色相同

    C.可以用焰色反应来区别NaCl和KCl

    D.焰色反应一定发生化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据碘与氢气反应的热化学方程式

    （1）I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

    （2）I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH="+26.48" kJ·mol-1

    下列判断正确的是( )

    A. 254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

    B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

    C. 反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定

    D. 反应（2）的反应物的总能量比反应（1）的反应物的总能量低

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