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    已知弱电解质电离是吸热过程，试判断：下列溶液中H+浓度最大的是(    )

    A.30 ℃，100 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH

    B.40℃，50 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH

    C.50 ℃，30 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH

    D.20 ℃，500 mL 0.01 mol·L-1CH3COOH

    解析：本题考查的是温度对弱电解质电离平衡的影响，选项中醋酸的浓度都相同，c(H+)与体积无关，温度越高则电离程度越大，H+浓度越大。故选C。

    答案：C

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：
    5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
    5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）；△H=-1377.22kJ/mol
    ．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+
    无此空，请您删除
    无此空，请您删除
    移向
    正
    正
    极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    O2+2H2O+4e-=4OH-
    ．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料．
    ①该复合肥料可能的化学式为
    （NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
    （NH4）3PO4、（NH4）2HPO4、NH4H2PO4
    （写出一种即可）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈
    碱
    碱
    性（填“酸”或“碱”）．
    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
    H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
    ③向②中溶液中通入
    SO2
    SO2
    气体可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
    此时溶液中
    [NH
    +
    4
    ]
    [SO
    2-
    3
    ]
    ＞
    ＞
    2（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）NOx可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将
    NO
    -
    3
    还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省高三上学期12月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

    A．缩小反应容器容积

    B．扩大反应容器容积

    C．降低温度

    D．升高温度

    E．使用合适的催化剂

    F．设法减少CO的量

    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率        (填序号)

    A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

     

    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为                   ____。

    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合， 则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省高三5月第一次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    研究、、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

    （1）可使等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

    写出CO（g）与反应生成的热化学方程式：________________。

    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+移向_______极(填“正”或“负”)，正极反应方程式为：___________________。

    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷

    酸与上述吸收产物反应。该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料。

    ①该复合肥料可能的化学式为___________(写出一种即可)。

    ②若氨水与恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈________性(填“酸”或“碱”)。

    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水

    ③向②中溶液中通入________气体可使溶液呈中性。(填“SO2”或NH3”)

    此时溶液中________2（填“＞”“＜”或“＝”）

    （4）可用强碱溶液吸产生硝酸盐。在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式___________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    I．设反应①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)的平衡常数为K1。

    反应②Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数为K2，

    在不同温度下，K1、K2的值如下：

    T(K)

    K1

    K2

    973

    1.47

    2.36

    1173

    2.15

    1.67

    (1)现有反应③CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，这是一个      (填“吸”或“放”)热反应，要使平衡③向右移动，可采取的措施有       (填序号)。

         A．缩小反应容器容积  B．扩大反应容器容积    C．降低温度

      D．升高温度    E．使用合适的催化剂    F．设法减少CO的量

    (2)若反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)在温度T1下进行；Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)在温度T2下进行，已知T1>T2，且c(CO2)>c(H2O)(其他条件均相同)，则两者的反应速率

            (填序号)

         A．前者大    B．后者大    C．一样大  D．无法判断

    II．(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝________mol·L－1，KW(25℃)________KW(100℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4HCO3固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

    化学式

    电离平衡常数(25℃)

    HCN

    K＝4.9×10－10

    CH3COOH

    K＝1.8×10－5

    H2CO3

    K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

    ①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_______                    ____。

    ②25 ℃时，相同浓度、相同体积的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合，

    则混合溶液中c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)

    ③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为

    ___________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2013年山东省实验中学高考化学一模试卷（解析版） 题型：解答题

    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义．
    （1）I2O5可使H2S、CO、HCl等氧化，常用于定量测定CO的含量．已知：
    2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）；△H=-75.56kJ?mol-1
    2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566.0kJ?mol-1
    写出CO（g）与I2O5（s）反应生成I2（s）和CO2（g）的热化学方程式：______．
    （2）CO可制做燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入CO和空气，工作过程中，K+______移向______极（填“正”或“负”），正极反应方程式为：______．
    （3）新型氨法烟气脱硫技术的化学原理是采用氨水吸收烟气中的SO2，再用一定量的磷酸与上述吸收产物反应．该技术的优点除了能回收利用SO2外，还能得到一种复合肥料．
    ①该复合肥料可能的化学式为______（写出一种即可）．
    ②若氨水与SO2恰好完全反应生成正盐，则此时溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
    常温下弱电解质的电离平衡常数如下：氨水 Kb=1.8×10-5mol?L-1
    H2SO3 Ka1=1.3×10-2mol?L-1，Ka2=6.3×10-8mol?L-1
    ③向②中溶液中通入______气体可使溶液呈中性．（填“SO2”或NH3”）
    此时溶液中 ______2（填“＞”“＜”或“=”）
    （4）NOx可用强碱溶液吸产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将还原为NO，写出该过程中产生NO反应的离子方程式______．

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