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    14．人体血液的pH保持在7.35～7.45，适量的CO2可以维持这个pH变化范围，可用下面的化学方程式表示：H2O+CO2???H2CO3???H++HCO3-，又知人体呼出的气体中CO2的体积分数约为5%，下列说法正确的是（　　）
    A．太快而且太深的呼吸可导致碱中毒
    B．太快而且太深的呼吸可导致酸中毒
    C．太浅的呼吸可导致碱中毒
    D．太浅的呼吸不会导致酸中毒或碱中毒

    分析 太快且太深的呼吸会使得肺泡内CO2浓度大大降低，根据影响化学平衡H2O+CO2$\stackrel{肺}{?}$H2CO3$\stackrel{血液}{?}$H++HCO3-移动的因素来回答．

    解答 解：因为太快、太深地过度呼吸运动使得肺泡内CO2浓度大大降低，从而加快了肺部血液中地CO2过多地扩散进入肺泡，排出体外，化学平衡H2O+CO2$\stackrel{肺}{?}$H2CO3$\stackrel{血液}{?}$H++HCO3-逆向移动，血液中H+浓度减少，pH增大，从而导致呼吸碱中毒．
    相反，太浅地过度呼吸，使得肺泡内CO2浓度增大，血液中H+浓度增大，pH减少，从而导致呼吸酸中毒．
    故选A．

    点评 本题是一道化学平衡与生物学中呼吸系统相结合的考题，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+   K+   SO42-   CO32-B．Cu2+   K+   SO42-  NO3-
    C．Na+   K+   Cl-NO3-D．Fe3+    K+   SO42-   Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．“化学--我们的生活，我们的未来”．学习化学应该明白“从生活中来，到生活中去”的道理．请填空：
    ①若金属钠等活泼金属着火时，应该用沙土来灭火
    ②使用漂白粉Ca（ClO）2漂白衣物原理的化学方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO
    ③胃舒平（含有氢氧化铝）治疗胃酸（盐酸）过多的离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    ④过氧化钠在太空及潜水艇中作为供氧剂的两个化学方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．
    （1）检验溶液中Fe3+存在的试剂是KSCN溶液，证明Fe3+存在的现象是溶液变红．
    （2）写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2．
    （3）某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用如图步骤：

    A．请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：
    ①Fe，②FeCl2，④HCl．
    B．含有②的滤液与⑤反应的化学方程式为2FeCl2+Cl2═2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是（　　）
    A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
    B．0.1mol乙醇与足量钠反应生成0.05molH2
    C．乙醇能与水以任意比互溶
    D．乙醇能发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知下列热化学方程式：
    ①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=177.7kJ
    ②C（s）+H2O（s）═CO（g）+H2（g）△H=-131.3kJ/mol
    ③$\frac{1}{2}$H2SO4（l）+NaOH（l）═$\frac{1}{2}$Na2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    ⑤CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ/mol
    ⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）═NaNO3（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
    ⑦2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-517.6kJ/mol
    （1）上述热化学方程式中，不正确的有①②③．
    （2）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5KJ/mol．
    （3）已知0.5mol甲烷与0.5mol水蒸气在t℃．p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气，吸收了a kJ热量，该反应的热化学方程式是：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g），△H=+2akJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知：H-H键能为a kJ/mol，N≡N键能为b kJ/mol，N-H键能为c kJ/mol．根据键能计算消耗1mol N2的合成氨反应的△H为3a+b-6ckJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列实验方案不能够达到预期目的是（　　）
    A．区别苯和乙苯：加酸性高锰酸钾溶液，振荡，观察现象
    B．检验无水乙醇中是否含有少量水：加硫酸铜晶体观察现象
    C．乙醇的消去反应、油脂的皂化反应、淀粉的水解反应均可用浓硫酸作催化剂
    D．检验氯代烃中的氯元素时，可先加氢氧化钠溶液加热，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸银溶液来进行检验

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液、足量的Na2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加．据此回答下列问题：
    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．
    （2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）通电过程中乙烧杯发生的反应的化学方程式为2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．
    （4）若预先在丙烧杯的Na2SO4溶液中滴加几滴酚酞，通电一段时间后，e极（填写“e”或“f”）附近溶液会变红色．

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