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【题目】现有ABCDE五种元素,它们的质子数依次增多。

①A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;

②AB两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于强酸,又能溶于强碱;

③C+离子比B3+离子多8个电子;

④CD元素可以形成化合物CD

⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;

⑥EC同主族,且EC多两个电子层,E单质可与冷水反应生成氢气。

试回答:

1)写出元素CE的名称:C______E______

2)画出A的原子结构示意图______B的离子结构示意图______D的单质分子的电子式______

3)写出B2A3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式:

_______________________________________

4)比较BCE三种元素形成的简单离子半径的大小和氧化性的强弱(用离子符号表示):离子半径:_____________;氧化性:____________

5)写出E与冷水反应的化学方程式:_____________________

【答案】 Al2O36H+=2Al3+3H2O Al2O32OH=2AlO2H2O Cs+>K+>Al3+ Al3+>K+>Cs+ 2Cs2H2O=2CsOHH2

【解析】

ABCDE五种元素它们的质子数依次增多,①A的核电荷数大于2可形成氢化物H2A该氢化物在常温下是液体则A为氧元素;②AB两元素可形成B2A3化合物该化合物既能溶于强酸又能溶于强碱则B为铝元素;③B为铝元素,C+离子比B3+离子多8个电子则C为钾元素;④CD元素可以形成化合物CD⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色,则D为碘元素;⑥C为钾元素在周期表中E处于C的下两个周期E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2:1E+1价金属与钾元素同主族,则ECs元素。

(1)由上述分析可知C是钾、E是铯;

(2)氧原子的结构示意图

B是铝元素铝离子有2个电子层核内质子数为13最外层有8个电子铝离子结构示意图

D为碘元素D的单质分子的电子式为

(3) Al2O3分别与盐酸和氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O36H+=2Al3+3H2OAl2O32OH=2AlO2H2O

(4) 电子层数越多半径越大,Al3+K+Cs+三种离子半径Cs+>K+>Al3+;元素金属性AlKCs所以BCE三种元素形成的简单离子氧化性Al3+K+Cs+

5Cs与冷水反应的化学方程式2Cs2H2O=2CsOHH2

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