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    2．下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（　　）
    A．FeS+稀H2SO4B．NaOH+FeCl3C．Cl2+NaOH溶液D．SO2+NaOH

    分析 有离子参加的反应为离子反应，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．

    解答 解：A．反应生成硫酸亚铁和硫化氢，为离子反应，但不含元素化合价变化，为非氧化还原反应，故A不选；
    B．反应生成氢氧化铁和氯化钠，为离子反应，但不含元素化合价变化，为非氧化还原反应，故B不选；
    C．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，为离子反应，且Cl元素的化合价变化，为氧化还原反应，故C选；
    D．反应生成亚硫酸钠和水，或生成亚硫酸氢钠，为离子反应，但不含元素化合价变化，为非氧化还原反应，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握发生的反应、元素化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学反应的分类，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．25℃时，关于下列溶液的叙述正确的是（　　）
    A．常温下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）
    B．pH=3的NH4Cl溶液中水的电离程度等于pH=11的氨水溶液中水的电离程度
    C．已知Ka（HF）=7.2×10-4，Ka（HCN）=6.2×10-10，等体积等浓度的NaF、NaCN溶液中，前者离子总数小于后者
    D．将a mol•L-1 CH3COOH溶液与b mol•L-1 NaOH溶液等体积混合，测得溶液pH为7，则a与b的关系：a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列相关实验能达到预期目的是（　　）
    选项实验操作实验目的
    A可逆反应 FeCl3（aq）+3KSCN（aq）═Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 建立平衡后，在其它条件不变时，加入KC1固体，观察体系颜色的变化．验证浓度对化学平衡 的影响
    B相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和硫酸中，观察气泡产生的快慢．验证固体接触面积对 化学反应速率的影响
    C相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量MnO2固体．验证不同催化剂对 H2O2分解速率的影响
    D将S02气体通入溴水中，观察溶液颜色的变化证明S02具有漂白性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向盐酸中滴加氨水：H++OH-═H2O
    B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
    C．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+2H2O+4NH4+
    D．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca（OH）2+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请根据物质在空气中的应用填空．
    （1）漂白粉中的有效成分为Ca（ClO）2（填“CaCl2”或“Ca（ClO）2”）；
    （2）制作计算机芯片需要高纯度的Si（填“Si”或“SiO2”）；
    （3）可用作潜水艇中氧气来源的固体是Na2O2（填“Na2O2”或“Fe3O4”）；
    （4）常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是铁罐（填“铁罐”或“铜罐”）；
    （5）生产和生活中，合金几乎无处不在，我国最早使用的合金是铜合金（“铜合金”或“铁合金”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（　　）
    A．某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
    B．pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
    C．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液的反应：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
    D．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液的反应：SO32-+2H+═SO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．根据元素周期表判断，下列叙述正确的是（　　）
    A．L电子层的电子数为奇数的所有元素都是非金属元素
    B．短周期元素X、Y的原子序数相差2，则X、Y不可能处于同一主族
    C．从左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素
    D．若M+和R2+的核外电子层结构相同，则可推出原子序数：R＞M

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知：①→CH3-CHO+H2O
    ②在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
    现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明B分子中只含有C=O键和C-H键，C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应．

    请回答下列问题：
    （1）下列关于B的结构和性质的描述正确的是ad（选填序号）
    a．B与D都含有醛基
    b．B与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同
    c．B可以发生加成反应生成羧酸
    d．B中所有原子均在同一平面上
    e．lmol B与银氨溶液反应最多能生成2mol Ag
    （2）F→H的反应类型是消去反应．
    （3）I的结构简式为．
    （4）写出下列反应的化学方程式：
    ①X与足量稀NaOH溶液共热：．
    ②F→G的化学方程式：．
    （5）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种，请写出其中任意一种的结构简式．
    a．苯环上核磁共振氢谱有两种氢
    b．不发生水解反应
    c．遇FeCl3溶液不显色
    d．1mol E最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响）．已知：酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性；
    （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O ；
    （3）试写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）；
    （4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置；
    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.36g．

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