现有下列物质.用编号填空回答下列问题: A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵 (1)通过非极性键形成的原子晶体是: ． (2)可由原子直接构成的晶体是: ． (3)含有离子键.共价键.配位键的化合物是: ． (4)含有非极性键的离子化合物是: ． (5)已知微粒间的作用力包括离子键.共价键.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

现有下列物质，用编号填空回答下列问题：

A．干冰 B．金刚石 C．氦 D．过氧化钠 E．二氧化硅 F．溴化铵

（1）通过非极性键形成的原子晶体是：　　．

（2）可由原子直接构成的晶体是：　　．

（3）含有离子键、共价键、配位键的化合物是：　　．

（4）含有非极性键的离子化合物是：　．

（5）已知微粒间的作用力包括离子键、共价键、金属键、范德华力、氢键．氯化钠熔化，粒子间克服的作用力为　　；二氧化硅熔化，粒子间克服的作用力为　　；干冰气化，粒子间克服的作用力为　　．A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为　　（填序号）．

考点：

晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；共价键的形成及共价键的主要类型．

专题：

原子组成与结构专题．

分析：

（1）只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，再结合非极性键来分析；

（2）原子晶体的构成微粒为原子，但稀有气体的构成微粒为原子；

（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道；

（4）过氧化钠、溴化铵为离子化合物，再结合非极性键来分析；

（5）氯化钠为离子晶体，二氧化硅为原子晶体，干冰为分子晶体，熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大．

解答：

解：（1）因以上几种物质只有金刚石、二氧化硅为原子晶体，同种非金属元素之间形成非极性键，则由非极性键形成的原子晶体为金刚石，故答案为：B；

（2）B、E为原子晶体，原子晶体的构成微粒为原子，C为稀有气体，但稀有气体的构成微粒为原子，所以由原子直接构成的晶体为BCE，故答案为：BCE；

（3）以上几种物质中只有铵根离子中存在配位键，N原子提供孤对电子，H原子提供空轨道，则含有离子键、共价键、配位键的化合物为溴化铵，N、H之间形成共价键，溴离子与铵根离子之间形成离子键，故答案为：F；

（4）过氧化钠、溴化铵为离子化合物，过氧化钠中存在O﹣O非极性键，则含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，

故答案为：D；

（5）氯化钠为离子晶体，熔化破坏离子键，二氧化硅为原子晶体，熔化破坏共价键，干冰为分子晶体，熔化破坏分子间作用力；又熔点一般为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，而分子晶体中相对分子质量越大，熔点越大，则A、B、C、D四种物质的熔点从低到高的顺序为CADB，故答案为：离子键；共价键；分子间作用力；CADB．

点评：

本题考查晶体类型及化学键，熟悉常见物质的晶体类型及物质中的化学键是解答的关键，（4）为解答的难点，题目难度中等．

练习册系列答案

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有关上述转化过程的下列叙述正确的是（）

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B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊

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化学键	Si﹣O	Si﹣Cl	H﹣H	H﹣Cl	Si﹣Si	Si﹣C
键能/kJ•mol^﹣1	460	360	436	431	176	347

下列说法中错误的是（　　）

	A．	SiCl₄的熔点比SiC低
	B．	拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ
	C．	HCl的熔点比H₂高
	D．	拆开1 mol晶体SiC中的化学键所吸收的能量为1388kJ