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    【题目】完成下列各题：

    (1)实验室保存FeCl2溶液时，常向其中加入少量铁粉原因是__________________(用离子方程式表示)。

    某同学为检验某未知溶液中是否为FeCl2溶液，采取如下实验方案加以验证：稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色(证明含有FeCl2)，你认为此方案________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，如何改进_______________________________________(若合理，该问不填)。

    (2)A、B、C、D、E分别是铁或铁的化合物。其中D是一种红褐色沉淀。其相互反应关系如图所示：

    根据如图所示变化，按要求回答下列问题：

    ①写出A、E的化学式：A________，E________；

    ②写出其中几步反应的化学方程式：

    C→B：________________________________________________________________________；

    B→D：________________________________________________________________________；

    E→A：________________________________________________________________________。

    ③C中加入NaOH溶液，看到的现象是________________________________。

    【答案】 2Fe3++Fe===3Fe2+ 不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+ Fe Fe2O3 2FeCl2+Cl2===2FeCl3(合理即可) FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl(合理即可) Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3) 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色

    【解析】

    (1) Fe2+易被氧化成Fe3+，加入铁单质防止Fe2+被氧化，反应方程式为：2Fe3++Fe===3Fe2+；

    不合理，稍取未知试液于试管中溶液溶液呈血红色，但不能确定原溶液中有二价铁离子，没有铁离子。应先加KSCN溶液，无现象，证明原溶液中没有铁离子，再通入氯气氧化，溶液变成红色，则证明原溶液有Fe2+；

    (2) ① D是一种红褐色沉淀,应为氢氧化铁,D加热生成E，则E为氧化铁（Fe2O3），反应方程式为：；由B生成D,B、C可以相互转化可知B是氯化铁，C是氯化亚铁，进而推出A为铁单质(Fe)。②C→B需要加氧化剂如氯气，反应方程式为：2FeCl2+Cl2===2FeCl3；B→D加入碱，调节PH值即可，反应方程式为： FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl ；E→A需要加入还原剂 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2(或Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3)。③C中含有二价铁离子，加入氢氧化钠生成白色氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，易被氧化，因此现象为出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。

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    【题目】将物质的量均为amol的FeCl3和CuCl2投入水中形成混合溶液。再加入bmol铁粉充分反应(忽略离子的水解)，下列说法中不正确的是（ ）

    A. 当b≤时,发生的离子反应为2Fe3++Fe=3Fe2+

    B. 当b≥时,发生总反应的离子方程式为2Fe3++Cu2++2Fe=4Fe2++Cu

    C. 当<b<时,反应中转移电子的物质的量：amol<n(e-)<3amol

    D. 当<b<时,反应后的溶液中n(Cu2+)∶m(Fe2+)=(-b)∶(b+a)

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    A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．⑤＞④＞③＞②＞①

    C．①＞②＞④＞③＞⑤ D．①＞②＞③＞⑤＞④

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    【题目】下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）
    A.都具有强氧化性
    B.在常温下都能与铜反应
    C.露置于空气中都能形成白雾
    D.在空气中长期露置，溶液质量均减轻

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    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A.摩尔是七个基本物理量之一

    B.1mol任何物质都含有6.02×1023个分子

    C.1mol氧的质量为32g

    D.摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。

    请回答下列问题：

    （1）A点时已参加反应的AlCl3和NaOH的物质的量之比为________。

    （2）AB段曲线所表示的反应的离子方程式为_________________________。

    （3）向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是_______________________。

    （4）向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L－1 NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在下图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。

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    【题目】甲基带有的电荷数是

    A.-3 B.0 C.+1 D.+3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雯雯在自学碳酸钠性质时，查到了以下资料：

    ① CO2+ Na2CO3+ H2O === 2NaHCO3，CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀，CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液。

    ② 碳酸钠、碳酸氢钠在不同温度下的溶解度

    0℃

    10℃

    20℃

    30℃

    Na2CO3

    7.1

    12.2

    21.8

    39.7

    NaHCO3

    6.9

    8.1

    9.6

    11.1

    【进行实验1】验证CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀

    ① 配制碳酸钠溶液：取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液。

    ② 利用装置一进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2。

    【发现问题】实验中，始终没有看到沉淀现象，原因是什么呢？雯雯进行了以下实验探究。

    【进行实验2】

    实验操作

    实验现象

    ① 取100 g 20℃的水，加入35 g碳酸钠固体，搅拌后，静置，取上层清液

    ② 利用装置二进行实验，连续5分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    没有出现白色沉淀

    （1）在0℃~30℃，Na2CO3和NaHCO3的溶解度受温度变化影响较大的是 。

    （2）大理石与稀盐酸反应的化学方程式为 。

    （3）装置二中饱和碳酸氢钠溶液的作用是 。

    【进行实验3】

    实验操作

    实验现象

    ① 取100 g热开水，加入35 g碳酸钠固体，完全溶解，再降温至20℃，取上层清液

    ② 利用装置一和装置二分别进行实验，连续3分钟向新制得的碳酸钠溶液中通入CO2

    装置一和装置二中的碳酸钠溶液中均出现白色沉淀

    （4）雯雯在最初的实验中没有看到沉淀现象的原因是 。

    （5）CO2通入饱和碳酸钠溶液会产生白色沉淀的原因是 。

    （6）请你依据题中信息，写出一种能够区分碳酸钠和碳酸氢钠固体的实验方案 。

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    【题目】实验室可用锌和稀硫酸制备氢气，该反应属于

    A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．氧化还原反应

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