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    11．现有如下各种说法（　　）
    ①在水中氢、氧原子均以化学键相结合
    ②化学键是成键原子间的强烈吸引作用
    ③离子化合物通常条件下是固体
    ④难失去电子的原子，均易得电子形成阴离子
    ⑤根据电离方程式H2SO4═2H++SO42-，判断H2SO4中存在离子键
    ⑥单质分子中不存在化学键，化合物分子中才存在化学键
    ⑦H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程．
    A．①②③正确B．都不正确
    C．⑥⑦正确，其它不正确D．仅③正确

    分析 ①在水中还存在氢键；
    ②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用；
    ③离子化合物是阳离子、阴离子的相互作用形成的；
    ④稀有气体原子不容易得失电子；
    ⑤非金属原子之间一般形成共价键；
    ⑥非金属单质分子中可能存在共价键；
    ⑦H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成共价键的过程．

    解答 解：①在水中氢、氧原子间还存在氢键，氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故错误；
    ②化学键通常指的是相邻的两个或多个原子之间的强烈的相互作用，包括引力和斥力，故错误；
    ③离子化合物是阳离子、阴离子的相互作用形成的，离子化合物一般具有较高的熔沸点，离子化合物通常条件下是固体，故正确；
    ④稀有气体原子不容易得失电子，如Ar原子是8电子稳定结构，不容易失电子，也不容易得电子，故错误；
    ⑤非金属原子之间一般形成共价键，H2SO4中只存在共价键，属于共价化合物，故错误；
    ⑥非金属原子之间一般形成共价键，如Cl2中存在Cl-Cl共价键，故错误；
    ⑦H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，氯化氢中只含共价键，所以而后H、Cl原子形成共价键的过程，不存在离子键，故错误；
    故选D．

    点评 本题考查了物质中存在的化学键、化学反应实质等知识点，根据物质的构成微粒确定化学键，不能根据是否含有金属元素判断离子键，注意水中不仅含有共价键还含有氢键，氢键属于分子间作用力，其作用力小于化学键，为易错点．

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    6．下列互为同位素的是（　　）
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