X.Y.Z.Q.W.R六种短周期元素原子序数依次增大.化合物甲由X.Z.Q三种元素组成.常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13.工业上常用电解饱和QR溶液生成甲,化合物乙由X.R两种元素组成.请回答下列问题:(1)Q的离子结构示意图为 .(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化.请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式: .在甲溶液中通入足量YZ2气体.所得溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1mol/L甲溶液的pH=13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图为____________。

(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，请写出图中反应YZ2→YZ的化学方程式：___________(注明反应条件)。在甲溶液中通入足量YZ2气体，所得溶液呈碱性，写出该溶液中的阴离子浓度由大到小的顺序：______________。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为____________；

② Q、W金属性的强弱为Q>W，下列表述中正确的且能证明这一事实的是__________(填序号)

a. Q单质的熔点比W单质的低

b. W单质的硬度比Q大

c. Q单质能将W从它的盐溶液中置换出来

d. Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

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科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上五调考试化学卷（解析版） 题型：实验题

二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物。以氟碳铈矿(主要含CeFCO3)为原料制备 CeO2的一种工艺流程如下：

已知：①Ce4+能与F-结合成[CeFx](4-x)+，也能与SO42-结合成[CeSO4]2+；

②在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2 ]萃取，而Ce3+不能。

回答下列问题：

（1）“氧化焙烧”前需将矿石粉碎成细颗粒，其目的是_____________。

（2）“酸浸”中会产生大量黄绿色气体，写出CeO2与盐酸反应的离子方程式：____________；为避免产生上述污染，请提出一种解决方案：_____________。

（3）“萃取”时存在反应：Ce4+ +n(HA)2Ce·(H2n-4A2n)+4H+。实验室中萃取时用到的主要玻璃仪器名称为____________；下图中D时分配比，表示Ce(Ⅳ)分别在有机层中与水层中存在形式的物质的量浓度之比()。保持其它条件不变，在起始料液中加入不同量的Na2SO4以改变水层中的c(SO42-)，D随起始料液中c(SO42-)变化的原因：__________。