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    锂锰电池的体积小，性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图

      所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li+ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，

      生成LiMnO2。回答下列问题：

     （1）a电极为__________极（填“正”或“负”）。

     （2）电池正极反应式为_______________________。

     （3）是否可用水代替电池中的混合有机溶_______

       （填“是”或“否”），原因是___________________。

     （4）MnO2与双氧水混合化学方程式为           ；

        MnO2的作用是               。

     （5）MnO2可与KOH和KClO3在高温条件下反应，生

        成K2MnO4，反应的化学方程式为_________________________________________，

        K2MnO4在酸性溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。


    （1）负；（2分）

     （2）MnO2＋e－＋Li＋ === LiMnO2;（2分）

     （3）否；（1分）   Li很活泼，容易与水反应（2分）

     （4）2H2O2  2H2O＋O2↑；（2分）作催化剂；（1分）

     （5）3MnO2＋KClO3＋6KOH  KCl＋3K2MnO4＋3H2O；（2分）   2：1（2分）


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项表述正确的是　(　　)

    A.水分子的结构式是H——H

    B.NaCl的电子式为N

    C.23Na37Cl中质子数和中子数之比是7∶8

    D.三氟化氮的电子式为F

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    最近科学家在-100 ℃的低温下合成了一种烃X，其核磁共振氢谱表明该分子中的氢原子的化学环境没有区别，根据分析，绘制了如图所示的球棍模型。下列说法中错误的是(   )

    A.烃X的分子式为C5H4

    B.分子中碳原子的化学环境有2种

    C.该有机物含有官能团

    D.X分子中只有碳碳单键，没有碳碳双键

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，电解一段时间后，向电解液加入0.1 mol碱式

     碳铜晶体（不含结晶水），恰好使溶液恢复到电解前的浓度和pH。下列有关叙述不正确的是

      A．电解过程产生的气体体积（在标准状况下）为5.6 L

      B．电解过程只发生了2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4 

      C．电解过程转移的电子数为3.612×1023个

      D．加入的碱式碳酸铜的反应是：Cu2(OH)2CO3+2H2SO4====2CuSO4+CO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知如下两个热化学反应方程式。

       下列说法不正确的是（   ）

      A．反应①、②都属于加成反应

      B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行

      C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

      D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水层褪色，但褪色原理不完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是

    A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数

    B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大        

    C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

    D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Ⅰ. 乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

    （1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)，再水解生成乙醇。写出相应反应的化学方程式：

       ________________________________________________________________________。

    （2）已知：

    甲醇脱水反应 2CH3OH(g) === CH3OCH3(g) + H2O(g)  △H1 == －23.9 kJ·mol—1

    甲醇制烯烃反应 2CH3OH(g) === C2H4(g) + 2H2O(g)  △H2 == －29.1 kJ·mol—1

    乙醇异构化反应 C2H5OH(g) === CH3OCH3(g)  △H3 ==  + 50.7 kJ·mol—1

    则乙烯气相直接水合反应C2H4(g) + H2O(g)=== C2H5OH(g)的△H ==  __________________________。与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是__________________________________。

    Ⅱ. 甲醇虽然毒性很强，但它是一种清洁燃料，也是一种重要的合成原料。工业甲醇的质量分数可以用下列方法测定：

    ①在稀硫酸中甲醇被Cr2O72－氧化成CO2和H2O，其反应为：

    CH3OH + Cr2O72— + 8H＋ ====  CO2↑+ 2Cr3＋ + 6H2O；

    ②过量的Cr2O72—可用Fe2＋与之完全反应，反应如下所示：

    ____Cr2O72— + ____Fe2＋ +____H＋ ――― ____Cr3＋ +____Fe3＋ +____H2O

    现有0.12 g工业甲醇，在稀硫酸中与25.0 mL 0.2 mol/L K2Cr2O7溶液反应，多余的K2Cr2O7

    恰好与9.6 mL 1.0 mol/L FeSO4溶液完全反应。

    （3）请配平第②步中离子方程式(配平系数依次填写在短线上)。

    （4）工业甲醇的质量分数为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下表是元素周期表的一部分,完成以下有关问题。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    2

    ①

    ②

    3

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    4

    ⑩

    ⑪

    ⑫

    (1)写出下列元素符号:

    ①　　　　;⑥　　　　;⑦　　　　;⑪　　　　。

    (2)在这些元素中,最活泼的金属元素是　　　　　;最活泼的非金属元素是　　　　;最不活泼的元素是　　　　。

    (3)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是　　　　;碱性最强的是　　　　　;呈两性的氢氧化物是　　　　;写出三者之间相互反应的化学方程式                                                         

    　                                                                ;

    　                                                                ;

    　                                                                。

    (4)在这些元素中,原子半径最小的是　　　　;原子半径最大的是　　　　。

    (5)④和⑧形成的化合物中含有的化学键类型是　　　　;其电子式为　　　　。

    (6)在⑧和⑫中,非金属性较强的是　　　　;写出能体现非金属性强弱的一个化学方程式　                                               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是

    A

    甲烷和氯气光照制四氯化碳  

    乙酸和乙醇制乙酸乙酯

    B

    实验室由乙醇制乙烯   

    乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色

    C

    溴丙烷水解制丙醇   

     淀粉制葡萄糖

    D

     苯乙烯生成乙基环己烷

       乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色

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