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    【题目】为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

    A.常温常压下，甲基中含有的中子数为

    B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中的数目为

    C.和在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为

    D.常温下，的溶液中，发生电离的水分子数为

    【答案】B

    【解析】

    A. 的摩尔质量为，物质的量为，1个中含有9个中子，中含有中子物质的量为0.9mol，故A错误；

    B.将溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，由电荷守恒可知： ，又 ，所以，溶液中的数目为NA，故B正确；

    C.和在催化剂和加热条件下充分反应后，生成的NO与剩余的反应生成，所以生成的NO的分子数为小于，故C错误；

    D.属于强碱弱酸盐，的水解促进水的电离，，发生电离的水分子物质的量为 ，故D错误；

    故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设为阿伏伽德罗常数的值．下列有关叙述正确的是

    A.硝酸与铜反应得到、共23g，则铜失去的电子数为

    B.10g的乙醇水溶液中所含氢原子数目为

    C.标准状况下的平均相对分子质量为的与含有中子数

    D.1molCu与足量的S完全反应，转移电子数为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题：

    （1）已知热化学方程式：①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1

    ②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172 kJ·mol-1

    则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为___。

    （2）可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3，该反应的平衡常数为___。（已知H2CO3 的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；H2S的Ka1=5.6×10-8，Ka2=1.2×10-15）

    （3）在强酸溶液中用H2O2 可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS的脱硫。该反应的化学方程式为___。

    （4）COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时，用活性α-Al2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时，改变反应温度，测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示：

    ①该反应的最佳条件为：投料比[n(H2O)/n(COS)]=___，温度___。

    ②P点对应的平衡常数为___。(保留小数点后2位)

    ③当温度升高到一定值后，发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低；猜测可能的原因是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 ( )

    数据编号

    滴入NaOH(aq)的体积/mL

    溶液的pH

    HX

    HY

    ①

    0

    3

    1

    ②

    a

    7

    x

    ③

    20.00

    >7

    y

    A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

    B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5

    C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)

    D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在室温时，向溶液中滴加溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示无气体溢出，以下说法不正确的是

    A.a点时水的电离程度最大

    B.b点时溶液中的离子浓度关系有

    C.c点时溶液中的粒子浓度大小关系为

    D.d点时溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下,XOH、YOH及ZOH三种一元碱的物质的量浓度均为0.100 mol·L-1,体积均为10.00 mL,分别用0.100 mol·L-1的HCl溶液滴定,滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

    A.均可用酚酞作指示剂

    B.电离平衡常数:Kb(YOH)<Kb(ZOH)

    C.均滴入10.00 mL HCl溶液时,ZCl溶液中的水解程度最大

    D.pH=11的YOH与pH=3的HCl溶液等体积混合:c(Cl-)>c(Y+)>c(H+)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

    A.工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率

    B.H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡体系中压缩容器体积后颜色变深

    C.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深

    D.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（Ⅰ）CoCl2溶液能发生如下变化：

    CoCl2Co(OH)2 [Co(NH3)6]2+X晶体Y（CoCl3·5NH3）

    向X溶液中加入强碱并加热至沸腾有氨气放出，同时产生Co2O3沉淀；若向Y的溶液中加AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，滤出沉淀，再向滤液中加入AgNO3溶液无变化，但加热至沸腾时又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为上次沉淀量的一半。请回答下列问题：

    (1)反应②的离子方程式是__________________________________________。

    (2)反应①～③中属于氧化还原反应的是______，配合物Y的化学式为______。

    （Ⅱ）一定条件下，将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，发生反应CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)，达到平衡时测得CO的物质的量为0.10mol。若平衡常数K＝27，试计算（要求写出计算过程，计算结果保留两位有效数字）：

    (1)初始加入容器的甲烷的物质的量__________；

    (2)平衡时CH4的体积分数__________；

    (3)若温度不变时再向上述平衡混合物中加入0.01molH2O(g)和0.1molCO，平衡是否移动__________？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向溶液中逐滴加入盐酸，溶液含R微粒的物质的量分数与pH关系如图所示不稳定，易转化为气体逸出溶液，气体逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化下列说法错误的是

    A.溶液中：

    B.当溶液时，溶液总体积大于40mL

    C.在B点对应的溶液中，离子浓度最大的是

    D.A点对应pH约为，的水解常数数量级为

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