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(14分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

(1)T3+的核外电子排布式是:                                              
(2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是                 (用元素符号表示)
(3)根据下列说法填空:
①G单质的熔点高于J单质,是因为                           
②将J2M2溶于水,要破坏           (离子键、极性共价键、非极性共价键)
③RE3沸点高于QE4是因为                                        
④一个Q2E4分子中E的         轨道与Q的         轨道形成σ键。
(4)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中,G原子构成平面六边形,每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是                   (填G或R的元素符号)
(1)[Ar]3d5(2)N>O>C
(3)①锂的金属键大于钠
② 离子键和非极性共价键③氨分子间有氢键,而甲烷分子间没有氢键④1S轨道、SP2杂化轨道(各1分)(4)Li
根据元素在周期表中的位置可知,E是H、G是Li、J是Na、Q是C、R是N、M是O、T是Fe、X是Cu。
(1)半充满是稳定性强,所以根据构造原理可知Fe3的核外电子排布式是[Ar]3d5
(2)非金属性越强,第一电离能越大。N原子中3p电子属于半充满,稳定性强,所以第一电离能最大,所以第一电离能由大到小的顺序是N>O>C。
(3)①Li和Na均是金属晶体,但离子半径是锂的小于钠的,因此金属键强,熔点高。
②过氧化钠是离子化合物,含有离子键和非极性键。
③氨气分子中存在氢键,所以沸点高于甲烷的。
④在化合物乙烯中氢原子的1s轨道与同一种的sp2杂化轨道形成σ键。
(4)平面六边形的每一个顶点被周围的3各六边形共用,所以1个六边形含有的Li是6×1/3=2。N原子在中间,完全属于该六边形。因为化学式为Li3N,所以中间夹杂的是Li。
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项比较中,正确的是(   )
A.含碳量:生铁>钢B.熔点:铁<汞
C.氢氧化钙的溶解度:80℃>20℃D.核外电子数:钠原子<钠离子

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

(15分)已知:A、B、C、D、E、F五种元素核电荷数依次增大,属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子;B在第三周期且化合物B2E的晶体为离子晶体,E原子核外的M层中只有两对成对电子;C元素是地壳中含量最高的金属元素;D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的;F原子核外最外层电子数与B相同,位于第四周期第IB族,请根据以上信息,回答下列问题:
(1)A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为               。(用元素符号表示)
(2)B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点  (填高或低),理由是               
(3)E的最高价氧化物分子的空间构型是                
(4)F的核外电子排布式是                           ,F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为          .
(5)A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示,则其化学式为             ;(黑色球表示F原子)

(6)A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度,是一种新型无机非金属材料,其晶体中所含的化学键类型为              

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题:
(1)B、D、F、G的第一电离能由小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
(2)请写出元素H的基态原子电子排布式_____________________。
(3)A的最简单氢化物分子里中心原子采取________形式杂化,A的最高价氧化物分子的空间构型是________。
(4)D的氯化物的熔点比G的氯化物的熔点________(填“高”或“低”),理由是__________________________。
(5)元素C与元素G形成的晶体所属的晶体类型为________晶体,在该晶体中原子间形成的共价键属于________(从下列选项中选出正确类型)。
A.σ键  B.π键  C.既有σ键,又有π键
(6)F单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。晶胞中F原子的配位数为________,一个晶胞中F原子的数目为________。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

向盛有KI溶液的试管中加入一定量CCl4后,滴加少量氯水,振荡,CCl4层变成紫色,继续滴加氯水,振荡,CCl4层颜色会逐渐变浅直至无色。下列说法正确的是
A.CCl4层显紫色是因为有I2生成
B.CCl4层颜色变浅是因为I2变成I-
C.CCl4层显紫色是因为有Cl2生成
D.CCl4层颜色变无色是因为I2的升华

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)
现有七种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F、G为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息,回答问题。
A元素的核外电子数和电子层数相等,也是原子半径最小的元素
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C原子的第一至第四电离能分别是:
I1=738kJ/mol  I2 =" 1451" kJ/mol  I3 = 7733kJ/mol  I4 = 10540kJ/mol
D原子核外所有p轨道全满或半满
E元素的主族序数与周期数的差为4
F是前四周期中电负性最小的元素
G在周期表的第七列
 
(1)已知BA5为离子化合物,写出其电子式           
(2)B基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有   个方向,原子轨道呈   
(3)某同学根据上述信息,推断C基态原子的核外电子排布为,
该同学所画的电子排布图违背了                                         
(4)G位于                区,价电子排布式为                          
(5)DE3 中心原子的杂化方式为         ,用价层电子对互斥理论推测其空间构型为              
(6)检验F元素的方法是                ,请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是  
                                                                         
(7)F元素的晶胞如下图所示,若设该晶胞的密度为a g/cm3,阿伏加德罗常数为NA
F原子的摩尔质量为M,则F原子的半径为            cm

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组中的性质比较,正确的是       
①酸性:H2SiO3<H2CO3<H2SO4<HClO4     ②碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
③稳定性:HF>HCl>H2S>PH3           ④还原性:F->Cl->Br-
A.①②④B.②③④C.①②③D.都正确

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
用黄铜矿(主要成分是CuFeS2)生产粗铜的反应原理如下:

(1)已知在反应①、②中均生成相同的气体分子,该气体具有漂白性。请分别写出反应①、
②的化学方程式是          
(2)基态铜原子的核外电子排布式为     ,硫、氧元素相比,第一电离能较大的是    
(3)反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是    ,分子的空间构型是    
(4)某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验,CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀,再加氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH34]SO4·H2O晶体,请解释加入乙醇后析出晶体的原因     ;在该晶体中存在化学键的种类有     
(5)Cu2O的晶胞结构如图所示,该晶胞的边长为a cm,则Cu2O的密
度为     g·cm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质中,前者是后者的酸酐的是
①SO2       H2SO4         ②Cl2O7    HClO    ③NO2     HNO3
④Mn2O7   HMnO4    ⑤SiO2     H2SiO3   ⑥P2O5    HPO2                
A.①②⑥B.③④C.④⑤D.①②③

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