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    19．化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．医用酒精是用淀粉类植物发酵经蒸馏制成，浓度通常是75%
    B．向海水中加入净水剂明矾可以使海水淡化
    C．福尔马林可浸制标本，利用了其使蛋白质变性的性质
    D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

    分析 A.75%的酒精为医用酒精，具有杀菌消毒作用；
    B．明矾具有吸附作用，可净化海水，但不能淡化；
    C．甲醛可使蛋白质变性；
    D．烟花利用金属的焰色反应的性质．

    解答 解：A.75%的酒精为医用酒精，可使蛋白质变性，具有杀菌消毒作用，乙醇可由淀粉类植物发酵经蒸馏制成，故A正确；
    B．明矾水解生成具有吸附作用的氢氧化铝，除去水中的悬浮物，可净化海水，但不能淡化，故B错误；
    C．福尔马林的主要成分为甲醛，甲醛可使蛋白质变性，可用于浸制标本，故C正确；
    D．烟花利用金属的焰色反应的性质，故D正确．
    故选B．

    点评 本题综合考查有机物的结构和性质以及元素化合物知识，为高考常见题型，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．下列问题均涉及到化学学科重要的思想和观点，按要求回答下列问题：
    （1）量变和质变的观点：①锌与稀硫酸反应生成氢气，当硫酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是SO2（填化学式，下同）；
    ②铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸浓度逐渐增大到一定程度时，可生成的气体是NO2；
    ③稀盐酸的还原性较弱，与二氧化锰不反应，浓盐酸的还原性增强，与二氧化锰在加热的条件下发生的反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）微粒观：①18g2H2O中所含质子的物质的量为9mol，所含的中子数为9NA；②Na2O2、Na2O中阳离子和阴离子个数比分别为2：1、2：1．
    （3）守恒的思想：①由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c（H+）=0.1mol•L-1，c（Al3+）=0.4mol•L-1，c（SO42-）=0.8mol•L-1，则c（K+）为0.3mol•L-1；②mM+nH++O2═xM2++yH2O，则x值为2．③ClO2与Cl2均有强氧化性，在处理废水的过程中自身均被还原为Cl-，在处理相同量的废水时，所需要ClO2的物质的量是Cl2的0.4倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO、SiO2等杂质，工业上用软锰矿制取MnSO4•H2O的流程如下：

    已知：①部分金属阳离子完全沉淀时的pH如下表
    金属阳离子Fe3+Al3+Mn2+Mg2+
    完全沉淀时的pH值3.25.210.412.4
    ②温度高于27℃时，MnSO4晶体的溶解度随温度的升高而逐渐降低．
    （1）“浸出”过程中MnO2转化为Mn2+的离子方程式为MnO2+SO2=SO42-+Mn2+；
    （2）调pH至5-6的目的是沉淀Fe3+和Al3+，调pH至5-6所加的试剂可选择bc（填以下试剂的序号字母）；
    a．NaOH   b．MgO    c．CaO   d．氨水
    （3）第2步除杂，主要是将Ca2+、Mg2+转化为相应氟化物沉淀除去，写出MnF2除去Mg2+的离子反应方程式MnF2+Mg2+=Mn2++MgF2，该反应的平衡常数数值为7.2×107．
    （已知：MnF2的KSP=5.3×10-3； CaF2的KSP=1.5×10-10；MgF2的KSP=7.4×10-11）
    （4）取少量MnSO4•H2O溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是Mn2++H2O=Mn（OH）2+2H+（用离子方程式表示），该溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为c（SO42-）＞c（Mn2+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．从绿色化学和经济效益角度考虑，制取Cu（NO3）2最适宜采用的方法是（　　）
    A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    C．Cu$\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{稀硝酸}{→}$Cu（NO3）2D．Cu+AgNO3→Cu（NO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．镓（Ga）、锗（Ge）、砷（As）、硒（Se）均为第四周期的元素，它们在高科技尖端科学特别是信息领域有着广泛的用途．试回答下列问题：
    （1）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序是As＞Se＞Ge＞Ga．（用元素符号表示）
    （2）亚硒酸（H2SeO3）是一种剧毒物质，SeO32-中硒原子的杂化方式为sp3．
    （3）AsH3沸点比NH3低，其原因是NH3分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键．
    （4）已知砷化镓的晶胞结构如图，则砷化镓的化学式为GaAs．
    （5）在700℃时，将（CH3）3Ga和AsH3混合反应可制备砷化镓，该反应的化学方程式为（CH3）3Ga+AsH3$\stackrel{700℃}{→}$GaAs+3CH4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
    B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱
    C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    D．NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列化学用语正确的是（　　）
    A．F-的结构示意图：B．乙烯分子比例模型：
    C．乙酸的结构式：C2H4O2D．Na2O的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列涉及有机物的说法正确的是（　　）
    A．冰醋酸与食用醋有相同的气味
    B．乙烯、氯乙烯、苯乙烯都可用于合成有机高分子材料
    C．苯能与溴发生反应，因此不能用苯萃取溴水中的溴
    D．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，因此二者互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取氢气，请回答：
    （1）如图为氢气与反应时间关系图，分析判断EF段化学反应速率最快，最快的原因是该反应是放热反应，随着溶液的进行，溶液温度升高，溶液浓度虽然较小，但温度影响大于浓度影响，所以反应速率快．
    （2）某学生在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值且气体体积均转化为标准状况下体积）：
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）50120232290310
    求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol．L-1．min-1．
    （3）为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是AC．
    A．蒸馏水         B．氯化钠固体         C．氯化钠溶液        D．浓盐酸
    （4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率？（至少回答一种）降低温度．

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