A. | 升高温度,v(正)增大,v(逆)减小 | |
B. | 增加C的量,反应速率增大,转化率增大 | |
C. | 恒温恒压,再充入N2,平衡不发生移动 | |
D. | 恒温恒容,再充入CO,最终逆反应速率增大,正反应速率也增大 |
分析 A.升高温度,正逆反应速率均增大;
B.C为纯固体;
C.恒温恒压,再充入N2,反应体系的压强减小;
D.恒温恒容,再充入CO,生成物浓度增大.
解答 解:A.升高温度,正逆反应速率均增大,由△H>0,平衡正向移动,且正反应速率增大的快,故A错误;
B.C为纯固体,增加C的量,反应速率不变,转化率不变,故B错误;
C.恒温恒压,再充入N2,反应体系的压强减小,由反应为气体体积增大的反应可知,平衡逆向移动,故C错误;
D.恒温恒容,再充入CO,生成物浓度增大,则最终逆反应速率增大,正反应速率也增大,故D正确;
故选D.
点评 本题考查化学反应速率及平衡的影响因素,为高频考点,把握温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 电池工作时,锌失去电子 | |
B. | 电池正极电极反应式为:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq) | |
C. | 电池工作时,电子由正极通过外电路流向负极 | |
D. | 外电路中每通过0.2 mol电子,锌的质量减小6.5 g |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 反应混和物各组分的浓度 | B. | 反应物的转化率 | ||
C. | 正、逆反应速率 | D. | 反应混和物的压强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
锂 | X | Y | |
失去一个电子 | 519 | 502 | 580 |
失去二个电子 | 7296 | 4570 | 1820 |
失去三个电子 | 11799 | 6920 | 2750 |
失去四个电子 | 9550 | 11600 |
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 根据气体的相对分子质量,不可以比较相同状况下气体密度的大小 | |
B. | 根据甲烷和乙烷的熔点,不能比较二者晶体中的分子间作用力的大小 | |
C. | 比较同主族金属元素原子半径的大小,可以推断元素的金属性强弱 | |
D. | 根据液体密度的大小,可以判断液体的挥发性的强弱 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | $\frac{22.4ab}{a{N}_{A}}$ | B. | $\frac{22.4ac}{b{N}_{A}}$ | C. | $\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$ | D. | $\frac{22.4b}{ac{N}_{A}}$ |
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