【题目】乙烯是一种重要的化工原料。下列物质中,不能通过乙烯的加成反应一步制得的是
A. CH2BrCH2BrB. CH3CHOC. CH3CH2OHD. CH3CH2Cl
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【题目】食品安全国家标准(GB2760﹣2014)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25g/L.某兴趣小组用图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2 , 并对SO2性质进行探究.
(1)(i)仪器A的名称是;
(ii)仪器B中加入300mL葡萄酒和适量盐酸,加热使SO2全部逸出,并与C中H2O2完全反应,C中化学反应方程式为;
(2)小组同学为探究SO2的漂白性和还原性,设计了如下实验.
a漂白性 用如图2所示装置(气密性良好)进行实验,观察到如下现象:ⅰ中红色褪去、ⅱ中无变化.
(i)足量碱石灰的作用是;
(ii)从实验中可知使品红的水溶液褪色的微粒可能是;
b还原性 将SO2通入FeCl3溶液中,使其充分反应.
(iii)SO2与FeCl3反应的离子方程式是 , 如何检验该反应所得含氧酸根离子
(iv)实验中观察到溶液由黄色变为红棕色,静置一段时间,变为浅绿色.
已知:红棕色为FeSO3(墨绿色难溶物)与FeCl3溶液形成的混合色;Fe3+可氧化SO32﹣;则②中红棕色变为浅绿色的原因是 .
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【题目】控制变量是科学研究的重要方法。相同质量的Fe与足量稀硫酸分别在下列条件下发生反应,其中化学反应速率最大的是
选项 | 硫酸浓度 | 反应温度 | 铁的状态 |
A. | 0.5 mol/L | 20℃ | 块状 |
B. | 0.5 mol/L | 20℃ | 粉末状 |
C. | 1 mol/L | 35℃ | 块状 |
D. | 2 mol/L | 35℃ | 粉末状 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】850℃时反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)△H<0,该温度下平衡常数K=l.t℃时,在一定体积的容器中,通入一定量的A和B发生化学反应,各物质浓度随时间变化如下表:t℃时物质的浓度(molL﹣1)变化
时间/min | A | B | C | D |
0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
3 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
4 | 0.100 | 0.200 | 0.100 | 0.100 |
5 | 0.116 | 0.216 | 0.084 | |
6 | 0.096 | 0.266 | 0.104 |
(1)计算t℃该化学反应的平衡常数:
(2)t℃850℃(填大于、小于或等于).判断依据是
(3)反应在4min~5min之间,平衡(填“向左”、“向右”或“不”)移动,可能的原因是
a.增加A的浓度 b.增加D的浓度 c.加压 d.使用催化剂
(4)某温度下反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡浓度符合c(C)c(D)=2c(A)c(B),则此时的温度850℃(填大于、小于或等于).
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【题目】ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂,实验室中可通过以下反应制得2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列说法不正确的是( )
A.KClO3发生还原反应
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D.每生成1 mol ClO2 , 转移的电子数约为6.02×1023
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【题目】关于0.1mol/L Na2CO3溶液的叙述错误的是( )
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 mol/L
B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol/L
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【题目】已知CaCO3和盐酸反应的化学方程式为CaCO3(s)+2HClCaCl2+H2O+CO2↑,下列措施中可使生成CO2的速率加快的是(不考虑CaCO3与盐酸接触面积改变的影响)( )
A. 加大CaCO3的量B. 加大盐酸的量
C. 加大盐酸的浓度D. 减小CaCl2的浓度
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