Question

5．铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强（选填“强”、“弱”）．与钢铁比，纯净的铁有很强的抗腐蚀性，原因不会发生电化学腐蚀．氯化铁受热会发生升华现象共价，这说明氯化铁是（选填“离子”、“共价”）化合物．

Answer 1

分析 金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属原子失去电子能力越弱；
形成原电池的条件是：有两个活泼性不同的电极，电解质溶液，形成闭合回路；
分子晶体熔沸点较低，离子晶体熔沸点较高；
据此解答．

解答 解：铁与钙都是金属晶体，金属键越强金属晶体的熔沸点越高，金属原子失去电子能力越弱，铁与同周期的钙性质有很大的差异，铁的熔点更高，而钙的金属活动性更强，这都说明铁的金属键比钙更强；
与钢铁比，纯净的铁中含碳量低，在潮湿的环境下不容易形成原电池，所以不会发生电化学腐蚀，抗腐蚀性强；
氯化铁受热会发生升华现象说明氯化铁沸点低，为分子晶体，氯化铁存在分子为铁原子与氯原子通过共价键形成的共价化合物；
故答案为：强；不会发生电化学腐蚀；共价；

点评 本题考查了不同类型晶体的熔沸点规律、金属腐蚀的原理，明确决定不同类型晶体熔沸点作用力，熟悉原电池形成条件是解题关键，题目难度不大．