Question

16．下列热化学方程式中，正确的是（　　）

• A． 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）放热19.3 kJ，其热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
• C． HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol，则H₂SO₄和Ca（OH）₂反应的中和热△H=2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 在101 kPa时，2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．甲烷的燃烧热指1molCH₄完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量；
B．将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）的物质的量小于1mol；
C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量；
D．2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2mol氢气燃烧放出571.6 kJ热量．

解答 解：A．甲烷的燃烧热指1molCH₄完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，焓变与计量数成正比，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A错误；
B．将0.5 mol N₂（g）和1.5 mol H₂（g）置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g）的物质的量小于1mol，而方程式中表示N₂（g）与H₂（g）完全反应生成2molNH₃（g）放出的热量，故B错误；
C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol，故无论稀H₂SO₄和Ca（OH）₂反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol；故C错误；
D．2 g H₂完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则2mol氢气燃烧放出571.6 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式表示为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了燃烧热、中和热以及热化学方程式中计量数的含义，难度不大，注意把握中和热和燃烧热的概念以及可逆反应的特点，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．