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    9．将蔗糖用少量水湿润，然后在不断搅拌下加入浓硫酸，可看到蔗糖颜色变黑，体积逐渐膨胀，最后变成多孔的疏松固体，且产生刺激性气味的气体，上述过程中（　　）
    A．体现浓硫酸的吸水性
    B．体现了浓硫酸的脱水性
    C．体现了浓硫酸的吸水性和脱水性
    D．体现了浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性

    分析 浓硫酸能将有机物中H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，能吸收水而具有吸水性，能和某些不活泼金属和非金属反应而体现强氧化性，由此分析解答．

    解答 解：向蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑，体积膨胀的这个过程中，浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，生成的水被吸收而体现吸水性，将蔗糖氧化为C，体现浓硫酸的强氧化性，所以浓硫酸显示出吸水性、脱水性和强氧化性，故选D．

    点评 本题考查浓硫酸的特性，明确元素化合物的性质特别是物质的特殊性质是解本题关键，注意能使有机物中的氢与氧以水的组成脱去以及与非金属单质的反应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某实验小组探究少量Cl2和FeBr2反应的过程．
    （1）配制FeBr2溶液：
    ⅰ．配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液；
    ⅱ．上述溶液呈淡黄色．取少量此溶液，向其中滴入KSCN溶液，变为浅红色．
    ①配制50mL1.0mol/LFeBr2溶液需要的玻璃容器是烧杯、玻璃棒、50mL容量瓶、胶头滴管．
    ②由ⅱ可知，此FeBr2溶液呈黄色的原因是其中含有Fe3+，用离子方程式解释产生其原因：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O．
    （2）氯气和FeBr2反应实验操作及现象如图1：
    据此甲同学得出结论：少量Cl2既能和Fe2+又能和Br-发生氧化还原反应．
    ①Cl2和Fe2+发生反应的离子方程式是Cl2+2Fe2+=2C1-+2Fe3+．
    ②乙同学认为上述实验不能证明Cl2和Br-发生反应，理由是溶液中含有的Fe3+可与I-反应生成I2使淀粉变蓝．
    ③乙同学改进实验如下：在上述FeBr2溶液中加入过量铁粉，取上清液2mL，向其中滴加3滴饱和氯水后，再加入CCl4，振荡后静置，观察现象．乙得出结论：少量Cl2只与Fe2+反应，不与Br-反应．乙得出该结论依据的实验现象是静置后，上层溶液为黄色，下层溶液无色．
    （3）丙同学继续设计实验如图2，探究反应过程：
    ①转移到大试管前CCl4液体中呈红棕色的物质是Br2．
    ②丙通过此实验可得出结论：少量Cl2能与Br-反应，生成的Br2会继续氧化溶液中的Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．在实验室里制取乙烯时，常因温度过高而发生副反应，部分乙醇跟浓H2SO4反应生成SO2、CO2、水蒸气和炭黑．

    （1）写出实验室制取乙烯的化学方程式：CH3CH2OH $→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O．
    （2）用编号为①→⑥的实验装置设计一个实验，以验证上述混合气体中含有CO2、SO2和水蒸气．正确连接装置的顺序是（按产物气流从左到右的流向）：⑥→⑤→①→②→③→④．
    （3）装置⑤中的固体药品为无水CuSO4，用以验证的产物是H2O，现象是白色粉末变蓝色；
    （4）装置①中的现象是品红溶液褪色，验证的气体是SO2；
    （5）装置②中溴水的作用是吸收SO2，写出该装置中发生反应的化学反应方程式：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4
    装置②中溴水能（填“能”或“不能”）换成酸性高锰酸钾溶液，若不能替换，说明原因（若能替换不需说明）、．
    （6）若装置③中品红溶液不褪色，可得到结论为二氧化硫已经除尽；此时盛有澄清石灰水的装置④中出现浑浊现象，可以验证二氧化碳气体的存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如表：
    弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3
    电离平衡常数（25℃）Ka=1.77
    ×10-4    		Ka=4.0
    ×10-8    		Ka1=4.3×10-7
    Ka2=4.7×10-11    		Ka1=1.54×10-2
    Ka2=1.02×10-7
    （1）室温下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
    （2）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
    （3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
    （4）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
    （Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．
    ①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
    ③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为8：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列实验现象描述正确的是（　　）
    A．红热的铜丝在硫蒸汽中燃烧，产生黑色固体
    B．碘水中加入少量CCl4，振荡静置后，下层颜色变浅，上层颜色变为紫色
    C．往溴水中加入碘化钠溶液，溴水变为无色
    D．氢气在Cl2中燃烧产生白色的烟

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用力，属同种类型的是（　　）
    A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
    C．氯化钠和铁的熔化D．金刚石和氯化钾的熔化

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．加入Al能产生H2的溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．K+、Na+、Br-、SO42-B．Na+、Ba2+、ClO-、Cl-
    C．Ca2+、Cl-、HCO3-、K+D．NH4+、K+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯的物质除杂试剂分离方法
    A乙烷（乙烯）溴的四氯化碳溶液洗气
    B硝基苯（硝酸）H2O过滤
    C溴苯（溴）NaOH溶液分液
    D乙烯（SO2）NaOH溶液洗气
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（　　）
    A．X与W形成的化合物中只有共价键B．X与Z形成的化合物中只有离子键
    C．元素的非金属性：X＞R＞WD．简单离子的半径：W＞R＞X

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