Question

某电化学实验装置如图所示，下列说法正确的是（　　）

• A、若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H⁺移向Fe极
• B、若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mol e^-时析出0.1mol O₂
• C、若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀
• D、若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn-2e^-=Zn²⁺

Answer 1

考点：原电池和电解池的工作原理

专题：电化学专题

分析：A．若X为碳棒，开关K置于M处，为原电池反应，氢离子向正极移动；
B．若X为碳棒，开关K置于N处，为电解池反应，阳极生成氧气，阴极生成氢气，结合电极方程式计算；
C．若X为铜棒，开关K置于M处，形成原电池反应，铁被氧化；
D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌分别为电解池的阳极和原电池的负极．

解答： 解：A．若X为碳棒，开关K置于M处，为原电池反应，氢离子向正极移动，即向碳棒移动，故A错误；
B．若X为碳棒，开关K置于N处，为电解池反应，阳极生成氧气，电极方程式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂，转移0.2mol e^-时析出0.05mol O₂，故B错误；
C．若X为铜棒，开关K置于M处，形成原电池反应，铁被氧化，故C错误；
D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌分别为电解池的阳极和原电池的负极，均发生Zn-2e^-=Zn²⁺，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及原电池和电解池原理，为高频考点，注意根据金属的腐蚀及保护、电解原理等知识来分析解答，难度不大．