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    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、氨气通入醋酸溶液中：NH3+H+=NH4+
    B、碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+H2O
    C、硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    D、用惰性电极电解硫酸铜溶液：Cu2++2H+
     电解 
    .
     
    Cu+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．醋酸在离子反应中保留化学式；
    B．碳酸氢钡完全反应，生成碳酸钡、碳酸钠和水；
    C．发生氧化还原反应生成硫酸铁和水；
    D．电解生成Cu、氧气、硫酸．
    解答： 解：A．氨气通入醋酸溶液中的离子反应为NH3+HAc=NH4++Ac-，故A错误；
    B．碳酸氢钡溶液中加入过量氢氧化钠溶液的离子反应为Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+2H2O+CO32-，故B错误；
    C．硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢的离子反应为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故C正确；
    D．用惰性电极电解硫酸铜溶液的离子反应为2Cu2++2H2O
     电解 
    .
     
    2Cu+O2↑+4H+，故D错误．
    故选C．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，综合性较强，涉及电解、氧化还原及与量有关的离子反应等，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有CO、NO2，消除这两种物质对大气的污染是安装尾气净化装置，使它们发生反应：4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H＜0
    （1）一定条件下，若该反应在一透明密闭容器中进行，能说明反应达到化学平衡状态的是
     
    （填字母）．
    a．恒温恒容下，混合气体的颜色逐渐变浅
    b．恒温恒容下，混合气体的压强不再变化
    c．恒温恒压下，混合气体的质量不再变化
    （2）某学习小组研究在其他条件不变时，改变温度（T1＜T2）对该反应化学平衡的影响，下列曲线正确的是
     
    （填字母）．

    （3）N2O4是火箭推进剂原料的之一，火箭残骸中常出现红棕色气体，是因为在常温下就存在反应：N2O4（g）?2NO2（g）．当温度升高时，混合气体颜色变深，则该反应的正反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （4）如果要测定NO2的相对分子质量，在下列条件中，测定结果误差最小的是
     
    （填字母）．
    a．温度为0℃，压强为5.05×104 Pa
    b．温度25℃，压强为1.01×105 Pa
    c．温度100℃，压强为5.05×104 Pa
    （5）在t℃、1.01×105 Pa下，密闭容器中的N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（N2O4）=0.0480mol?L-1，c（NO2）=0.0600mol?L-1．
    ①反应2NO2（g）?N2O4（g）的化学平衡常数K为
     
    ．（计算结果保留1位小数）
    ②现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L达到平衡状态的NO2和N2O4的混合气体（t℃、1.01×105 Pa下），则该混合气体中N2O4的物质的量为
     
    mol．理论上至少需要消耗Cu为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸（HF）是一种弱酸．25℃时，向20mLO.1mol?L-1氢氟酸中加入VmL0.1mol?L-1NaOH溶液充分反应．已知：HF（aq）+OH-（aq）═F-（aq）+H2O（1）△H=-67.7kJ?mol-1，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3
    kJ?mol-  根据题意，下列判断或结论正确的是（　　）
    A、氢氟酸的电离过程是吸热的
    B、当V=20时，溶液中：c（F-）＜c（Na+）=0.1mol?L-1
    C、当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na+）=c（F-）
    D、当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na+）＞c（F-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（　　）
    A、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO）
    B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
    C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
    D、化学反应速率关系是：2v正（NH3）=3v正（H2O）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A、将1 mol/L NaAlO2溶液和1.3 mol/L的HCl溶液等体积均匀混合：10Al
    O
    -
    2
    +13H++7H2O═9Al（OH）3↓+Al3+
    B、向硝酸铁溶液中通入过量碘化氢气体：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    C、铜与浓硫酸反应：Cu+4H++S
    O
    2-
    4
    =Cu2++SO2↑+2H2O
    D、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：C
    O
    2-
    3
    +SO2=CO2+S
    O
    2-
    3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S．
    已知：CO（g）+
    1
    2
    O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
    S（g）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.0kJ/mol
    下列说法不正确的是（　　）
    A、两个反应均为氧化还原反应
    B、CO2与SO2可以用澄清石灰水鉴别
    C、CO2分子中各原子最外层均为8电子稳定结构
    D、相同条件下：2CO（g）+SO2（g）═S（g）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中可以大量共存的离子组是（　　）
    A、K+、NO3-、OH-、Cl-
    B、SO42-、Mg2+、Cl-、Na+
    C、SO42-、Na+、Mg2+、CH3COO-
    D、Cl-、SCN-、K+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某些化学反应可用下式表示（未配平）：A+B→C+D+H2O
    请回答下列问题：
    （1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：
     
    ．
    （2）若C为氯化钠，D是能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是（填俗名）：A
     
    或
     
    ，B
     
    ．
    （3）若A为紫红色金属，D为无色刺激性气体，请写出符合上式的化学方程式：
     
    ．
    （4）若C、D均为气体且分子具有相同的原子个数比，则符合上式化学方程式是：
     
    ．
    （5）若A为过氧化钠，B为硫酸，则C是
     
    ，D是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验不能达到预期实验目的是（　　）
    序号实验内容实验目的
    A室温下，使用pH计测定浓度均为0.1mol/L NaClO、CH3COONa的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
    B向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制银氨溶液，水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性
    C向新生成的AgCl悬浊液中滴入KI溶液研究沉淀的转化
    D室温下，向两支装有同体积同浓度过氧化氢溶液的试管中，分别加入3滴同浓度的氯化铜、氯化铁溶液研究催化剂对反应速率的影响
    A、AB、BC、CD、D

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